Question

把4g硫粉在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

	第一次	第二次	第三次
O2質(zhì)量（g）	3	4	6
SO2質(zhì)量（g）	6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第1次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量、O₂的質(zhì)量與生成的SO₂的質(zhì)量比是

1：1：2

．
（2）請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算求出第2次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填寫(xiě)第3次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由圖表數(shù)據(jù)可知，第一次參加反應(yīng)的S的質(zhì)量=生成的SO₂的質(zhì)量-O₂的質(zhì)量，然后據(jù)此計(jì)算出三種物質(zhì)的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，即可計(jì)算出第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和（2）中計(jì)算出的第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量，即可計(jì)算出第二次反應(yīng)中參與反應(yīng)的S的質(zhì)量為4g，說(shuō)明，此時(shí)硫已完全反應(yīng)，故第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量為8g．

解答：解：（1）第一次參加反應(yīng)的S的質(zhì)量=6g-3g=3g；
∴第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S、O₂、生成的SO₂三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）設(shè)第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量為y，
S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂
32         64
4g         y

32

4g

=

64

y

y=8g；則參與反應(yīng)的S的質(zhì)量為：8g-4g=4g；
（3）因?yàn)榈诙�次反�?yīng)中參與反應(yīng)的S的質(zhì)量為4g，說(shuō)明，此時(shí)硫已完全反應(yīng)，故第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量為8g．
故答案為：（1）1：1：2；（2）8；（3）8．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．