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    精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    某學習小組對硫酸進行如下研究：
    （1）圖中儀器①的名稱為
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，發(fā)生反應的化學方程為
    Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
    ；該裝置也可用于實驗室制取
    二氧化碳
    二氧化碳
     氣體，化學方程式為
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）已知相同溫度下，硫酸中溶質的質量分數(shù)越大，溶液酸 性越強．常溫下10%的稀硫酸的pH
    ＜
    ＜
    2%的硫酸（填“＞”“＜”或“=”），若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有
    B C
    B C
    ．
    A．加少量水     B．加少量鐵粉    C．加少量氫氧化鉀溶液   D．加少量濃硫酸．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：（1）實驗室制氫氣、二氧化碳都可用固液常溫型裝置，根據(jù)書寫方程式的原則書寫化學方程式
    （2）根據(jù)題意硫酸濃度越大，酸性越強，根據(jù)溶液酸性與pH的關系分析；根據(jù)能否發(fā)生化學反應以及溶液pH的變化分析
    解答：解：（1）儀器名稱為分液漏斗，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
    該裝置是固液常溫型裝置，實驗室還可用此裝置制取二氧化碳，化學方程式為
    （2）根據(jù)題中信息，相同溫度下，硫酸中溶質的質量分數(shù)越大，溶液酸性越強，pH越小，故常溫下10%的稀硫酸的pH＜2%的硫酸；A、稀硫酸中加水溶液pH升高，但此變化是物理變化；B、加鐵粉，硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，使溶液的pH增大，正確；C、加少量氫氧化鉀，硫酸與氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水，使溶液pH增大；正確；D、加少量濃硫酸，溶液pH降低，故D錯誤；故選BC
    故答案為：（1）分液漏斗；Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑；二氧化碳；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）＜BC
    點評：本題考查實驗室制取氣體的發(fā)生裝置、化學方程式書寫及溶液酸堿性與pH的關系，考查學生運用新信息分析問題的能力．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2012?玄武區(qū)二模）某學習小組對硫酸進行如下研究：
    （1）已知相同溫度下，硫酸的質量分數(shù)越大溶液的酸性越強．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．加少量水      B．加少量鐵粉    C．加少量氫氧化鉀   D．加少量濃硫酸
    

    


    
時間/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
    

    
吸水質量/g
硫酸甲
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
    

    
硫酸乙
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
    （2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量，數(shù)據(jù)見下表：
    ①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質質量分數(shù)將
    偏小
    偏小
    （填填“偏大”、“偏小”或“不變”．
    ②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：有關硫酸吸水性的說法不正確的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強
    （3）在高效復習課堂中，同學們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．
    ①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應，請寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：一個中和反應
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    ；一個有沉淀生成的反應
    K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
    K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
    ．
    ②利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
    H+、Na+、K+和NO3-
    H+、Na+、K+和NO3-
    ．為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進行驗證．
    

    


    
溶液中可能含有的離子
設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結論）
    

    

    SO42-
    SO42-
    		

    取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產生，說明溶液中不含有SO42-．
    取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產生，說明溶液中不含有SO42-．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2011?揚州）某學習小組對硫酸進行如下研究：
    （1）如圖中儀器①的名稱為
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，發(fā)生反應的化學方程式為
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．該裝置也可用于實驗室制
    二氧化碳
    二氧化碳
    氣體（任寫一種），化學方程式為
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）已知相同溫度下，硫酸的質量分數(shù)越大溶液的酸性越強．常溫下18%的稀硫酸的pH
    ＜
    ＜
    2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．加少量水  B．加少量鐵粉  C．加少量氫氧化鉀  D．加少量濃硫酸
    （3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/m3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量（g）數(shù)據(jù)見下表：
    

    


    
時間/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
    

    
吸水質量/g
濃硫酸
1.6
2.2
6.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
    

    
稀硫酸
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
    ①體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數(shù)計算表達式為
    v×1.84g/cm3×98%
    v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
    ×100%
    v×1.84g/cm3×98%
    v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
    ×100%
    ．若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質質量分數(shù)將
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
    ②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：
    a．有關硫酸吸水性的說法不正確的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性  C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
    b．實驗室保存稀硫酸時要
    密封
    密封
    存放，在干燥氣體對應選用
    濃
    濃
     硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    某學習小組對硫酸進行如下研究：
    （1）圖中儀器①的名稱為______，發(fā)生反應的化學方程為______；該裝置也可用于實驗室制取______ 氣體，化學方程式為______．
    （2）已知相同溫度下，硫酸中溶質的質量分數(shù)越大，溶液酸 性越強．常溫下10%的稀硫酸的pH______2%的硫酸（填“＞”“＜”或“=”），若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有______．
    A．加少量水　　 B．加少量鐵粉　　C．加少量氫氧化鉀溶液　 D．加少量濃硫酸．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：揚州
				題型：問答題
			
    

						
    某學習小組對硫酸進行如下研究：
    （1）如圖中儀器①的名稱為______，發(fā)生反應的化學方程式為______．該裝置也可用于實驗室制______氣體（任寫一種），化學方程式為______．
    （2）已知相同溫度下，硫酸的質量分數(shù)越大溶液的酸性越強．常溫下18%的稀硫酸的pH______2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有______（填字母）．
    A．加少量水  B．加少量鐵粉  C．加少量氫氧化鉀  D．加少量濃硫酸
    （3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/m3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量（g）數(shù)據(jù)見下表：
    

    


    
時間/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
    

    
吸水質量/g
濃硫酸
1.6
2.2
6.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
    

    
稀硫酸
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
    ①體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數(shù)計算表達式為______．若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質質量分數(shù)將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
    ②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：
    a．有關硫酸吸水性的說法不正確的是______（填字母）．
    A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性  C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
    b．實驗室保存稀硫酸時要______存放，在干燥氣體對應選用______ 硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．
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