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    5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x．
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56             2
    5.6g           x
    =，x=0.2g
    答：可制得氫氣0.2g．
    分析：由鐵的質(zhì)量根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量．
    點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較小．				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
    

						
    5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：《4.3 化學(xué)變化的表示方法》2010年同步練習(xí)（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案