Question

某研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H₂O₂生成（O₂）的快慢與什么因素有關(guān)“的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過程：
【查閱資料】H₂O₂在常溫下會(huì)分解成H₂O和O₂，在催化劑的作用下，分解速率增大．
【假設(shè)】1．H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關(guān)；
【假設(shè)】2．H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑用量有關(guān)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2
反應(yīng)物	6%H22	6%H22
催化劑	lg紅磚粉	lgMnO2
時(shí)間	152s	35s

【實(shí)驗(yàn)方案1】常溫下，在兩瓶相同體積相同濃度的H₂O₂溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO₂和紅磚粉，測(cè)量各生成一瓶湘同體積）O₂所需要的時(shí)間．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是______該實(shí)驗(yàn)中B處宜采用的氣體收集方法是______．
【實(shí)驗(yàn)記錄】
【結(jié)論1】該探究過程得出的結(jié)論是______．
【實(shí)驗(yàn)方案2】常溫下，每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，使用不同量的二氧化錳粉末作催化劑，測(cè)定每次收集到500ml氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）：

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化錳粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時(shí)間/s	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

【結(jié)論2】該探究過程得出的結(jié)論是______．

Answer 1

【答案】分析：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)圖形填寫儀器名稱；根據(jù)氧氣的溶解性選擇收集方法．
【結(jié)論1】從探究過程中收集相同體積氧氣的時(shí)間測(cè)定，反映了不同物質(zhì)作催化劑時(shí)的情況，表明影響化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑因素．
【結(jié)論2】從表中設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)的變量結(jié)合該過程中生成相同氧氣所用的時(shí)間長(zhǎng)短對(duì)結(jié)論進(jìn)行分析即可．
解答：解：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】?jī)x器的名稱為錐形瓶．因?yàn)樾枰�觀察收集一瓶氣體所用的時(shí)間，用排水法現(xiàn)象明顯效果更好一些．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】由表中數(shù)據(jù)可知，相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關(guān)．
【結(jié)論2】該實(shí)驗(yàn)提供的條件是二氧化錳使用的質(zhì)量不同，其它條件相同，從表中的數(shù)據(jù)可以看出二氧化錳的質(zhì)量在0.1-0.7的范圍內(nèi)時(shí)，隨著二氧化錳量的增加反應(yīng)速度一直變快，但在0.7-1.0的范圍中氧氣的生成速度不再發(fā)生改變，所以結(jié)論中應(yīng)指明二氧化錳的質(zhì)量范圍；
故答案為：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】錐形瓶；排水集氣法；
【結(jié)論1】相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關(guān)．
【結(jié)論2】相同條件下，雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的質(zhì)量有關(guān)，當(dāng)二氧化錳的質(zhì)量在一定范圍內(nèi)時(shí)，二氧化錳質(zhì)量越大，反應(yīng)速度越快．
點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)比較多：包括過氧化氫制取氧氣裝置的使用，氧氣的收集，以及探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等內(nèi)容，重點(diǎn)考查了學(xué)生分析問題和解決問題的能力，對(duì)照實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中要特別注意對(duì)所有變量在過程中的有效控制，只有這樣才會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果提供更強(qiáng)的說服力．