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    電解水時（2H2O 2H2↑+O2↑），常在水中加入硫酸來增強溶液的導(dǎo)電性，但硫酸本身不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)�，F(xiàn)將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸90.0 g通電一段時間后停止反應(yīng)，測得生成氧氣為8.0 g，計算： 
    ⑴ 電解所消耗的水的質(zhì)量。
    ⑵ 停止反應(yīng)后，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 （精確到0.1%）。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    ⑴ 9.0 g；(2) 11.1%              

    試題分析：⑴設(shè)電解所消耗的水的質(zhì)量為，

                   32
                      8.0g
    ，解得
    所以電解所消耗的水的質(zhì)量為9.0g。
    (2) 停止反應(yīng)后，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    所以停止反應(yīng)后，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%.
    點評：這是化學(xué)反應(yīng)聯(lián)系方程式的計算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點在于把坐標(biāo)曲線表示的意義和題干聯(lián)系起來。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
    

						
    將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．試求（計算結(jié)果精確到0.1%）：

    （1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為          g
    （2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         
    （3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
    

						
    甲醇（CH2OH）是基礎(chǔ)化工原料，制備原理為：CO+2H2CH3OH當(dāng)消耗5.6kgCO時，計算生成甲醇的質(zhì)量。 
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
    

						
    某校化學(xué)小組對熱水壺底部水垢的主要成分進(jìn)行了如下探究，請完成以下活動并回答相關(guān)問題。
    【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：
        陰離子
    陽離子
    		OH-
    		CO32-
    		HCO3-
    Ca2+
    		微溶
    		不溶
    		可溶
    Mg2+
    		不溶
    		微溶
    		可溶
    根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學(xué)確定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
    【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
    【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) 2
    實驗步驟
    		實驗現(xiàn)象
    		結(jié)論
    在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢�，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。
    		 
    沒有白色沉淀產(chǎn)生
    		 
    水垢中           。
    【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3
    利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：

    精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對實驗的影響）。
    【實驗討論】
    ⑴加入藥品前應(yīng)                ，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                     。
    ⑵任寫一個裝置B中生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：   　　　　   　　       。
    ⑶裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為        g。通過計算說明該水垢中      （填序號）含MgCO3。
    A．一定         B．一定不           C．可能         D．無法確定
    【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
    另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng)，測得消耗稀鹽酸110 g。結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實驗結(jié)論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出完整的計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
    

						
    未成年人和老年人是需要補鈣的主要人群，目前市面上有許多補鈣的鈣片出售，如圖是蓋中蓋高鈣片的部分說明，某課外興趣小組欲檢驗說明的真?zhèn)危M(jìn)行了如下的實驗： 
     
    蓋中蓋高鈣片
    【主要原料】碳酸鈣、維生素D
    【功效成分】每片含：鈣500mg、維生素D100IU
    【用法用量】每日1片，嚼食。
    【適宜人群】需要補鈣者。
    【注意事項】
    1、本品不能代替藥物。
    2、不宜超過推薦量或與同類營養(yǎng)素補充劑同時食用。
    【規(guī)格】2.5g×36片
     
    ①取1片片劑研碎
    ②將其加入足量稀鹽酸中
    ③完全反應(yīng)后收集到0.55g二氧化碳
    試分析：
    （1）未成年人缺鈣會得           （填序號）
    A．壞血癥     B．貧血    
    C．佝僂病     D．甲狀腺腫大
    （2）通過計算判斷此鈣片中鈣含量與標(biāo)注是否屬實。（假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng)，1g=1000mg）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
    

						
    某班一次社會實踐活動是到堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是純堿。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗室里廢棄的純堿樣品，來測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品12 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）

    （1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量。
    （2）所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    （3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
    

						
    某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品。
    (一)有關(guān)資料
    原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。
    上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
    溫度/℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    溶
    解
    度
    /g
    		NaCl
    		35.7
    		35.8
    		36.0
    		36.3
    		36.6
    Na2SO4
    		4.5
    		9.6
    		20.2
    		40.8
    		48.4
    CaCl2
    		59.5
    		65.0
    		74.5
    		100
    		116
    MgCl2
    		52.9
    		53.8
    		54.8
    		56.0
    		58.0
    （1）10℃時，飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       （精確到0.1 %）。
    (二)生產(chǎn)工藝

    經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品：工業(yè)純堿，副產(chǎn)品：A晶體。
    （2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是        ； 
    （3）反應(yīng)器中的反應(yīng)為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是             ，可重復(fù)利用的是          （水除外，只需一種）；
    （4）在反應(yīng)器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是                   。
    (三)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：
    （5）已知：NH4Cl  NH3↑+HCl↑
    實驗步驟：①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；
    ②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
    由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       （寫化學(xué)式）。
    (四)含量測定
    （6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl；后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示（不考慮CO2的溶解），請你根據(jù)圖甲提供的信息計算檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量          。
    （7）請通過計算并結(jié)合左表判斷此純堿樣品等級為      品。
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
    

						
    有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）�，F(xiàn)取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應(yīng)后，稱得容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量為55.36g。
    試回答下列問題：
    （1）反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)有                              。
    （2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為               。
    （3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
    

						
    （6分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中滴加足量的稀鹽酸，加入稀鹽酸的量與生成氣體的量如圖所示。試求該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)雞蛋殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
    

			
    

			
    
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