Question

如圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
（1）曲線上M點表示______，t₃℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為______．
（2）t₁℃時，將50g A物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“飽和”或“不飽和”）溶液．這時從上述溶液中取出20克，要使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則需要向其中再加水______克．（結果保留一位小數(shù)）
（3）欲使t₂℃時C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取的方法是______（任填一種方法）．
（4）現(xiàn)有30℃的不飽和KNO₃溶液，與該溶液有關的量有：
①水的質(zhì)量 ②溶液中KNO₃的質(zhì)量③KNO₃的質(zhì)量分數(shù) ④30℃時KNO₃的溶解度 ⑤溶液的質(zhì)量，將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至恰好飽和，不變的量有______．
（5）t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時升溫到t₂℃，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為______．

Answer 1

解：（1）M點是曲線A、C的交點，故其含義是溫度為t₂時，A，C的溶解度都是60克；t₃℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為A＞B＞C；
（2）t₁℃時，A的溶解度為40g，故將50g A物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后只能溶解40g，所得的溶液是飽和溶液；此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=28.6%．從上述溶液中取出20克，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，設需要向其中再加水的質(zhì)量為x，則20g×28.6%=（20g+x）×10%，x=37.2g．
（3）C的溶解度隨著溫度的升高而減小，故t₂℃時C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取法降溫或加水的方法�?br/>（4）將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，溫度不變硝酸鉀的溶解度也不變；蒸發(fā)溶劑水至飽和，溶液中溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量不變，由于溶劑減少，溶液的質(zhì)量減小、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；故選②④；
（5）根據(jù)三物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₁℃時，三物質(zhì)的溶解度大小關系是C＞B＞A，即在t₁℃時，三物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系C＞B＞A；由于A和B的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此給它們的飽和溶液升溫至t₂℃時，A和B的飽和溶液就會變成不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，C的飽和溶液中有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會減小，由于t₁℃時，A的溶解度小于t₂℃時C的溶解度，故升溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系為B＞C＞A．
故答案為：
（1）溫度為t₂時，A，C的溶解度都是60克（寫都相等也可以）；A＞B＞C；
（2）飽和；37.2克；
（3）降溫或加水；
（4）②④（錯選、漏選均不給分）；
（5）B＞C＞A．
分析：由溶解度曲線可以比較三物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大�。�由t₁℃時A的溶解度，可以判斷溶解后溶液是否飽和；溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變．C的溶解度隨著溫度的升高而減小，可以確定C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ǎ�分析采用不同方法將現(xiàn)有30℃的不飽和KNO₃溶液變成飽和溶液溶液時，與該溶液有關量的變化．根據(jù)t₁℃時，三物質(zhì)的溶解度大小及三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高的變化趨勢，可以判斷升溫后三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大�。�
點評：主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學生的理解能力、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．