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    實(shí)驗(yàn)室常用純堿、石灰石和水制取少量的氫氧化鈉，在制取過程中發(fā)生了三個(gè)化學(xué)變化．請(qǐng)按要求寫出這三個(gè)變化的化學(xué)方程式：
    （1）分解反應(yīng)
    CaCO
     高溫 
    .
     
     CaO+CO2↑
    CaCO
     高溫 
    .
     
     CaO+CO2↑
    ；
    （2）化合反應(yīng)
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ；
    （3）復(fù)分解反應(yīng)
    Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
    Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
    ．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實(shí)、遵守質(zhì)量守恒定律．
    碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉．
    解答：解：（1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳是分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 
     高溫 
    .
     
     CaO+CO2↑；
    （2）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，
    該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；
    （3）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；
    故答案為：
     CaCO3 
     高溫 
    .
     
     CaO+CO2↑；
    CaO+H2O═Ca（OH）2；
    Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；
    點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫，難度較大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    Ⅰ．純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
    ①20℃時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
    ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
    ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3；
    ④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
    （1）請(qǐng)寫出步驟②和③的化學(xué)方程式．
    ②：
     
    ；
    ③：
     
    ．
    （2）侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會(huì)生成有刺激性氣味的氣體
     
    （寫化學(xué)式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán)，以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)氯化銨中的陽(yáng)離子．若要通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
     
    溶液，請(qǐng)比較這兩種氮肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化銨
     
    硝酸銨（選填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去）．
    精英家教網(wǎng)
    實(shí)驗(yàn)步驟如下：
    ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
    ②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
    ③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
    ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
    ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
    試回答：
    （1）鼓入空氣的目的是
     
    ，裝置A中試劑X最適宜選用
     
    ．
    （2）若沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （3）E裝置的作用是
     
    ．
    （4）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求：寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    Ⅰ．純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
    ①20℃時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
    ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
    ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3，同時(shí)生成的CO2可以循環(huán)利用；
    ④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
    （1）請(qǐng)寫出步驟②和③的化學(xué)方程式．
    ②：
     
    ；③：
     
    ．
    （2）侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會(huì)生成有刺激性氣味的氣體
     
    （寫化學(xué)式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán)，以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)氯化銨中的陽(yáng)離子．若要通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
     
    溶液．
    Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去）．
    精英家教網(wǎng)
    實(shí)驗(yàn)步驟如下：
    ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
    ②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
    ③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
    ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
    ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
    試回答：
    （1）鼓入空氣的目的是
     
    ，裝置A中試劑X最適宜選用
     
    ．
    （2）若沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （3）E裝置的作用是
     
    ．
    （4）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （結(jié)果保留一位小數(shù) ）．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    實(shí)驗(yàn)室里有一瓶常用的無色液體試劑，因保管不當(dāng)造成標(biāo)簽破損（如圖所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．
    小強(qiáng)和小華同學(xué)對(duì)此很興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．
    【提出問題】該瓶試劑到底是什么物質(zhì)的溶液呢？
    【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
    A
    A

    A．酸      B．堿     C．鹽
    【查閱資料】I．初中化學(xué)中常見的含鈉化合物有：NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3．
    II．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
    Ⅲ．測(cè)定室溫（200C）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：
    

    


    
物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
    

    
溶解度g
36
109
215
9.6
    【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)簽上標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
    NaHCO3
    NaHCO3
    溶液．
    【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是
    NaOH
    NaOH
    溶液；
    【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】
    （1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，則這瓶試劑 不可能是
    NaCl
    NaCl
    溶液．
    （2）小強(qiáng)為了判斷該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
    

    


    
操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論及化學(xué)方程式
    

    
取樣于品試管中，滴加
    稀鹽酸
    稀鹽酸
    		
產(chǎn)生大量的氣泡
相應(yīng)的化學(xué)方程式：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    

    
把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中

    白色沉淀
    白色沉淀
    		
猜想②正確
    【拓展與應(yīng)用】請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同的試劑來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    溶液．
    [綜合計(jì)算】運(yùn)用侯氏制堿法制取的純堿中可能含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，然后過濾，稱得濾液的質(zhì)量為272g．試計(jì)算：純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2012?息縣一模）實(shí)驗(yàn)室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當(dāng)，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．
    【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
    【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
    A
    A
    ．
    A．酸      B．堿      C．鹽
    【查閱資料】
    Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
    ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
    Ⅲ室溫（20℃）時(shí)，測(cè)定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：
    

    


    
物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
    

    
溶解度g
36
109
215
9.6
    小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是
    NaOH
    NaOH
    ．
    【實(shí)驗(yàn)探究】
    （1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測(cè)得pH＞7，則這瓶試劑不可能是
    NaCl溶液
    NaCl溶液
    ．
    （2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
    

    


    
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論及化學(xué)方程式
    

    
①取少量溶液于試管中，
    滴加
    稀鹽酸
    稀鹽酸
    ．    		
產(chǎn)生大量氣泡
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    

    
②把產(chǎn)生的氣體通入
    澄清的石灰水中．    		
澄清的石灰水變渾濁
猜想②正確．反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    【拓展延伸】請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇的試劑是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ．
    【綜合計(jì)算】現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.2g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）．試計(jì)算純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011年第二十一屆“天原杯”全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽（廣東賽區(qū)）初賽試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    Ⅰ．純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
    ①20℃時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
    ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
    ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3，同時(shí)生成的CO2可以循環(huán)利用；
    ④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
    （1）請(qǐng)寫出步驟②和③的化學(xué)方程式．
    ②：    ；③：    ．
    （2）侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會(huì)生成有刺激性氣味的氣體    （寫化學(xué)式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán)，以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)氯化銨中的陽(yáng)離子．若要通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是    溶液．
    Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去）．

    實(shí)驗(yàn)步驟如下：
    ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
    ②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
    ③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
    ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
    ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
    試回答：
    （1）鼓入空氣的目的是    ，裝置A中試劑X最適宜選用    ．
    （2）若沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果    （填“偏大”或“偏小”）．
    （3）E裝置的作用是    ．
    （4）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    （結(jié)果保留一位小數(shù) ）．
    

			
    

			
    
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