Question

水的硬度表示方法是：將水中的Ca²⁺、Mg²⁺質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量．通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度，1L水中含有20mg CaO即為2度，以此類推．8度以上為硬水，8度以下為軟水．我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．
（1）日常生活中，可用

肥皂水

檢驗某水樣是硬水還是軟水．
（2）Ca（HCO₃）₂加熱時會分解產(chǎn)生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，請寫出發(fā)生反應的化學方程式

Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

．河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO₃）₂，飲用前可采取

煮沸

的方法來降低水的硬度．
（3）家用熱水瓶一旦產(chǎn)生水垢，其保溫性能會降低．用

醋酸或稀鹽酸

可除去上述水垢．

Answer 1

分析：（1）區(qū)分硬水和軟水常用肥皂水；
（2）根據(jù)題目所給信息可以直接寫出化學方程式，
（3）加熱煮沸水后得到的難溶于水的固體的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，而碳酸鈣和氫氧化鎂可以溶于稀鹽酸中．

解答：解：
（1）硬水是指含鈣鎂化合物較多的水，軟水含鈣鎂化合物較少，軟硬水的區(qū)分可用肥皂水．
（2）根據(jù)題意可知碳酸氫鈣分解產(chǎn)生的是白色沉淀為碳酸鈣，而常見的氧化物為水或是二氧化碳，可以寫出反應的化學方程式
（3）熱煮沸水后得到的難溶于水的固體的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以利用碳酸鈣和氫氧化鎂可以溶于醋酸或稀鹽酸的性質(zhì)來除去水垢．
故答案為：（1）肥皂水．
（2）Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑； 煮沸．
（3）醋酸或稀鹽酸．

點評：本題考查硬水和軟水的檢驗、新信息處理能力及碳酸鹽的檢驗方法，解題的關鍵是掌握檢驗方法和對新信息處理能力．