Question

（A組）將氯化鎂和硫酸鎂固體混合物20克溶解于100克水中，再加入100克一定濃度的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)．過濾后將沉淀物洗凈、烘干，稱量為23.3克．試計算：
（1）原固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量百分含量．
（2）所得濾液的質(zhì)量百分比濃度（精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】分析：（1）因為氯化鎂和硫酸鎂不能互換成分，故不反應(yīng)，那么就只有混合物中氯化鋇和硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)化學方程式計算出參與反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量，就可用硫酸鎂的質(zhì)量除以混合物的質(zhì)量求出原原固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量百分含量．
（2）完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂，它包括混合物中的氯化鎂的質(zhì)量和生成物中氯化鎂的質(zhì)量．根據(jù)化學方程式計算出生成的氯化鎂的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鎂的質(zhì)量為y．
BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂
      120    233     95
       x    23.3g    y

解之得：
x=12g，y=9.5g，
原固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量百分含量為：×100%=60%
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量：（20g-12g）+9.5g=17.5g
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：×100%=8.9%
答：（1）原固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量百分含量為60%
（2）濾液的質(zhì)量百分比濃度8.9%
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．