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    精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
    
			
    
				下列物質中能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應的是（ ）
    A．Ag
    B．Fe
    C．NaOH溶液
    D．稀鹽酸
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】分析：根據金屬活動性強弱關系鐵＞銅＞銀，利用活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的變化規(guī)律，判斷不能與氯化銅溶液發(fā)生反應的金屬．
    解答：解：由于金屬鐵的活動性比銅強，鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應而得到金屬銅；而金屬銀的活動性不如銅強，因此銀不能與硫酸銅溶液發(fā)生反應；氫氧化鈉、稀鹽酸雖然都能與硫酸銅反應但發(fā)生的都不是置換反應．
    故選B．
    點評：此題是金屬與鹽溶液的反應考查題，解題的關鍵是掌握金屬與鹽發(fā)生反應的規(guī)律為，即鹽可溶且金屬單質中的金屬元素的活動性比鹽中金屬活動性強．				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    24、CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
    【查閱資料】
    資料一：已知復分解反應CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

    表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是
    D
    （填字母）．
    A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
    C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②元水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
    【實驗探究】
    小茜同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

    （1）制備的CO2氣體中，可能含有的雜質是
    HCl、H2S、和水蒸氣
    ；
    （2）上述裝置中，A是
    硫酸銅
    溶液，NaHCO3溶液可以吸收
    HCl、H2S等酸性氣體
    ；
    （3）上述裝置中，B物質的名稱可能是
    無水氯化鈣
    ；
    （4）用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質量，如果B物質失效，測定結果
    偏低
     （填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）；
    （5）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數，進行了如下定量實驗：

    小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確
    錯誤
    （填“正確“或“錯誤“），并簡述理由
    大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質量偏大，造成質量分數偏大．
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
    [查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
    

    


    
溶質
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
    

    
pH
小→大
    表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是
    D
    D
    （填字母
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
    [實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

    [制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2．
    （1）儀器a的名稱是
    錐形瓶
    錐形瓶
    ，儀器b的名稱是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．裝置甲中主要反應的化學方程式為
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液，目的是除去
    氯化氫氣體
    氯化氫氣體
    ．裝置丙中主要反應的化學方程式為
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    ．裝置乙中盛有的物質是
    CuSO4
    CuSO4
    溶液．現象：
    出現黑褐色沉淀
    出現黑褐色沉淀
    ．
    （3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品
    ①
    ①
    （選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品
    ②
    ②
    （選擇序號）．
    （4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數，進行了如下定量實驗：
    

    


    
實驗步驟
I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量
II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應
III待反應完全后，稱重
    

    
實驗圖示

    

    
實驗數據
燒杯和鹽酸的質量為100.0g
大理石樣的質量為12.0g
燒杯和其中混合物的質量為107.6g
    小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確
    錯誤
    錯誤
    ，并簡述理由
    大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質量偏大，造成碳酸鈣的質量分數偏大
    大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質量偏大，造成碳酸鈣的質量分數偏大
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				科目：初中化學
				來源：2013屆江蘇省邗江中學（集團）九年級下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：探究題
			
    

						
     CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物。小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題。
    【查閱資料】資料一:在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:

    表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸。下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是         (填字母)

    資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液。
    【實驗探究】小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析:


    圖2
    【制取CO2】利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2。
    （1）儀器a的名稱是           ，儀器b的名稱是           。
    裝置甲中主要反應的化學方程式為                               。
    （2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液，目的是除去                  。
    裝置丙中主要反應的化學方程式為                               。
    裝置乙中盛有的物質是            溶液�，F象：                。
    （3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰，若選用A裝置，則A裝置中放入藥品       (選擇序號)；
    若選用B裝置，則B裝置中放入藥品       (選擇序號)。
    （4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數，進行了如下定量實驗: 

    小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g。大理石樣品純度為83.3%。請你評價他的結論是否正確   __，并簡述理由____               _____。
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：2011年第二十一屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（江西賽區(qū)）初賽試卷（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
    【查閱資料】
    資料一：已知復分解反應CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
    溶質H2SO4HClH2SH2CO3HClO
    pH小→大
    表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是______（填字母）．
    A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑      B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
    C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
    【實驗探究】
    小茜同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

    （1）制備的CO2氣體中，可能含有的雜質是______；
    （2）上述裝置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收______；
    （3）上述裝置中，B物質的名稱可能是______；
    （4）用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質量，如果B物質失效，測定結果______ （填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）；
    （5）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數，進行了如下定量實驗：
     實驗步驟I．將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 II．稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應 III．待完全反應后，稱重
     實驗圖示 
    實驗數據  燒杯和鹽酸的質量為100.0g大理石樣品的質量為12.0g 燒杯和其中混合物的質量為107.6g 
    小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確______（填“正確“或“錯誤“），并簡述理由______．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省揚州市邗江九年級（下）期中化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
    [查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
    溶質H2SO4HClH2SH2CO3HClO
    pH小→大
    表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是    （填字母
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
    [實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

    [制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2．
    （1）儀器a的名稱是    ，儀器b的名稱是    ．裝置甲中主要反應的化學方程式為    ．
    （2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液，目的是除去    ．裝置丙中主要反應的化學方程式為    ．裝置乙中盛有的物質是    溶液．現象：    ．
    （3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品    （選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品    （選擇序號）．
    （4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數，進行了如下定量實驗：
    實驗步驟I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應III待反應完全后，稱重
    實驗圖示
    實驗數據燒杯和鹽酸的質量為100.0g大理石樣的質量為12.0g燒杯和其中混合物的質量為107.6g
    小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確    ，并簡述理由    ．
    

			
    

			
    
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