Question

（5分）已知A物質的溶解度與溫度的關系如下表所示：

向100 g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應的溶液①~⑤。 回答下列問題。

（1）從上表數(shù)據(jù)中選擇，25℃時，A物質的溶解度應不低于         。

（2）在溶液①~⑤中，屬于不飽和溶液的是         （填序號）。

（3）溶液⑤中溶質的質量分數(shù)為         （計算最終結果保留一位小數(shù)）。

（4）A物質與下列物質混合（兩者之間不發(fā)生化學反應），能用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離的是____________（填字母）。

a．碳酸鈣          b．食鹽           c．鐵粉           d．硝酸鉀

 

Answer 1

【答案】

（1）37.2g   ；  （2）①③④ ；（3）33.5% ；（4）a、c

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)A物質的溶解度和溫度間的關系可以判斷出，A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故25℃時，A物質的溶解度應不低于37.2g。

（2）由于25℃時，A物質的溶解度不低于37.2g，因此在25℃時，100g水中加入37.2gA所得到的溶液①是不飽和溶液；

由于A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故25℃時，A物質的溶解度應不高于41.4g，因此在25℃時，100g水中加入41.4g（37.2g+4.2g）A所得到的溶液②恰好達到飽和；

由于A物質在60℃時的溶解度是55.2g，因此將溶液②升溫至60℃時，溶液就會變成不飽和溶液，即溶液③是不飽和溶液；

在溶液③中再加入10gA物質，此時溶液中一共有51.4g溶質，仍小于55.2g，即溶液④也是不飽和溶液；

由于在50℃時，A的溶解度是50.4g，小于51.4g，則將溶液⑤降溫至50℃時，溶液中就會有晶體析出，且為51.4g-50.4g=1g，即溶液⑤是飽和溶液，故選①③④。

（3）由于溶液⑤是50℃時的飽和溶液，因此溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%=33.5%。

（4）由于過濾是分離難溶于液體的物質和液體分開的一種方法，而A物質易溶于水，則另一物質應不溶于水，故選a、c。

考點：固體溶解度的影響因素，飽和溶液和不飽和溶液，有關溶質質量分數(shù)的簡單計算，混合物的分離方法

點評：解答本題的關鍵是理解和熟練掌握溶解度、飽和溶液和不飽和溶液的概念，并能靈活運用于實際問題的解答。