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				化工產(chǎn)品純堿中含有NaCl，某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定純堿的純度（即純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），稱(chēng)取含NaCl的純堿固體11.4g，將其配成溶液，再向其中逐滴加入適量的7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出，共收集到4.4g CO2氣體．計(jì)算純堿的純度？（結(jié)果保留一位小數(shù)）
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】分析：根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式，由生成的二氧化碳的質(zhì)量，可求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算出純堿的純度．
    解答：解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O   
    106               44
     x               4.4g

      解得：X=10.6g
    純堿的純度是：100%=93.0%
    答：純堿的純度是93.0%．
    點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得N．HCq，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．其生產(chǎn)過(guò)程用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為：
    ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3
      △  
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    Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （1）“侯氏制堿法”生產(chǎn)過(guò)程中涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是
     
    ．
    A．置換反應(yīng)；B．化合反應(yīng)；C．分解反應(yīng)；D．復(fù)分解反應(yīng)
    （2）第②步中加入的是磨細(xì)的食鹽粉，食鹽磨細(xì)的目的是
     
    ．
    若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不會(huì)影響產(chǎn)品Na2CO3的純度，原因是
     
    ．
    （3）若純堿中含有NaHCO3雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：精英家教網(wǎng)
    用天平準(zhǔn)確稱(chēng)量出干燥試管的質(zhì)量為20.2克，然后稱(chēng)取4.0克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中．用酒精燈加熱，待充分反應(yīng)并冷卻后，在天平上稱(chēng)出試管和碳酸鈉的質(zhì)量23.5克．
    ①停止加熱前，要進(jìn)行的操作是
     
    ．
    ②該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
    

						
    我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得N．HCq，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．其生產(chǎn)過(guò)程用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為：
    ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3數(shù)學(xué)公式Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （1）“侯氏制堿法”生產(chǎn)過(guò)程中涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是________．
    A．置換反應(yīng)；B．化合反應(yīng)；C．分解反應(yīng)；D．復(fù)分解反應(yīng)
    （2）第②步中加入的是磨細(xì)的食鹽粉，食鹽磨細(xì)的目的是________．
    若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不會(huì)影響產(chǎn)品Na2CO3的純度，原因是________．
    （3）若純堿中含有NaHCO3雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
    用天平準(zhǔn)確稱(chēng)量出干燥試管的質(zhì)量為20.2克，然后稱(chēng)取4.0克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中．用酒精燈加熱，待充分反應(yīng)并冷卻后，在天平上稱(chēng)出試管和碳酸鈉的質(zhì)量23.5克．
    ①停止加熱前，要進(jìn)行的操作是________．
    ②該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2007年浙江省湖州市中考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    （2007?湖州）我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得N．HCq，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．其生產(chǎn)過(guò)程用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為：
    ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （1）“侯氏制堿法”生產(chǎn)過(guò)程中涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是______．
    A．置換反應(yīng)；B．化合反應(yīng)；C．分解反應(yīng)；D．復(fù)分解反應(yīng)
    （2）第②步中加入的是磨細(xì)的食鹽粉，食鹽磨細(xì)的目的是______．
    若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不會(huì)影響產(chǎn)品Na2CO3的純度，原因是______ NH3↑+H2O+CO2↑
    

			
    

			
    
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