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				已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可進(jìn)行．在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的pH：
    溶質(zhì)NaHCO3CH3COONaNaClONaCNNa2CO3
    pH8.68.810.311.111.6
    表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（ ）
    A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
    C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    D．NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】分析：根據(jù)溶液的pH大于7顯堿性，且pH越大堿性越強(qiáng)進(jìn)行解答．
    解答：解：A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立，故A錯誤；
    B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO3溶液的pH=8.6，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立，故B正確；
    C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立，故C正確；
    D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa能成立，故D正確．
    故選：A．
    點(diǎn)評：此題是對復(fù)分解反應(yīng)的考查，解題的重點(diǎn)是了解溶液酸堿性與pH的關(guān)系，屬基礎(chǔ)性知識考查題．				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    24、CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
    【查閱資料】
    資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

    表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是
    D
    （填字母）．
    A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
    C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②元水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
    【實(shí)驗(yàn)探究】
    小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請你分析：

    （1）制備的CO2氣體中，可能含有的雜質(zhì)是
    HCl、H2S、和水蒸氣
    ；
    （2）上述裝置中，A是
    硫酸銅
    溶液，NaHCO3溶液可以吸收
    HCl、H2S等酸性氣體
    ；
    （3）上述裝置中，B物質(zhì)的名稱可能是
    無水氯化鈣
    ；
    （4）用這個實(shí)驗(yàn)得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果
    偏低
     （填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）；
    （5）小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：

    小明同學(xué)通過分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結(jié)論是否正確
    錯誤
    （填“正確“或“錯誤“），并簡述理由
    大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    在常溫下，測得相同濃度的下列六種鹽溶液的pH：
    

    


    
溶質(zhì)
CH3COOH
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
NaCl
    

    
pH
8.8
8.6
11.6
10.3
11.1
7
    （1）NaCN溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯
    藍(lán)
    藍(lán)
    色．
    （2）已知?dú)溲趸c是強(qiáng)堿，氨水是一種弱堿，鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸、CH3COOH、HClO、HCN都是弱酸，請結(jié)合上表分析，氯化銨溶液顯
    酸
    酸
    性．
    （3）已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可進(jìn)行，堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)．請寫出此氯酸鈉（NaClO）溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
    CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
    CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還含有少量的硫化物．小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
    [查閱資料]
    資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O 可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測得濃度為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
    

    


    
溶質(zhì)
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
    

    
pH
           小→大
    表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，既較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是
    D
    D
    （填字母）
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+HClO    D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
    [實(shí)驗(yàn)探究]小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如圖裝置，請你分析：
    （1）制備的二氧化碳?xì)怏w中，可能還有的雜質(zhì)是
    HCl、H2S、和水蒸氣
    HCl、H2S、和水蒸氣
    ；
    （2）上述裝置中，A是
    硫酸銅
    硫酸銅
    溶液，NaHCO3溶液可以吸收
    HCl、H2S等酸性氣體
    HCl、H2S等酸性氣體
    ．
    （3）上述裝置中，B物質(zhì)的名稱可能是
    無水氯化鈣
    無水氯化鈣
    ；
    （4）用這個實(shí)驗(yàn)得到的氣體測定二氧化碳的相對分子質(zhì)量，如果B失效，測定結(jié)果
    偏高
    偏高
    （“偏高”“偏低”或“不受影響”）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可進(jìn)行．在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的pH：
    

    


    
溶質(zhì)
NaHCO3
CH3COONa
NaClO
NaCN
Na2CO3
    

    
pH
8.6
8.8
10.3
11.1
11.6
    表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可進(jìn)行．在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的pH：
    

    


    
溶質(zhì)
NaHCO3
CH3COONa
NaClO
NaCN
Na2CO3
    

    
pH
8.6
8.8
10.3
11.1
11.6
    表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（　�。�
    A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
    C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    D．NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa
    

			
    

			
    
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