Question

巴蜀中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師講金屬的化學(xué)性質(zhì)后，做了以下探究實(shí)驗(yàn)：
（1）小芳將銅絲放入硝酸銀溶液中，看到的現(xiàn)象是______，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
（2）小紅將鋅粉放入一定量的硝酸銀溶液中，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量______（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）小明在思考：如果將銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)后是否有先后順序？我們不妨來(lái)探究一下：
【提出問(wèn)題】銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)后是否有先后順序？
【作出猜想】①銅粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)
②鋅粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)
③______
【查閱資料】在金屬活動(dòng)順序表中，一種金屬置換另一種金屬，如果這兩者金屬相隔越遠(yuǎn)，越容易發(fā)生置換反應(yīng)，即所謂的優(yōu)先原則．比如，鐵粉加到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】①小明取一定量銅粉和鋅粉的混合物放入少量的硝酸銀溶液中，溶液的顏色沒(méi)有發(fā)生變化，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液______（填“有”或“沒(méi)有”）發(fā)生反應(yīng)．他再向反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生，推斷剩余固體中______（填“有”或“沒(méi)有”）鋅粉，說(shuō)明鋅粉______（填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”）發(fā)生了反應(yīng)．
②小明再取同樣的混合物放入較多量的硝酸銀溶液中，看到溶液變成藍(lán)色，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液______（填“有”或“沒(méi)有”）發(fā)生反應(yīng)．
【分析并得出結(jié)論】綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅粉優(yōu)先與硝酸銀溶液反應(yīng)．
【反思】小明分析得到藍(lán)色濾液，對(duì)溶液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為______；②溶質(zhì)為______．

Answer 1

解；（1）銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，所以銅能置換出硝酸銀中的銀，方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；現(xiàn)象是銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)；
（2）鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，所以鋅能置換出硝酸銀中的銀，方程式為Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag；由于每反應(yīng)一個(gè)鋅原子（65份質(zhì)量）會(huì)置換出2個(gè)銀原子（2×108份質(zhì)量），所以溶液的質(zhì)量會(huì)減小；
（3）【作出猜想】③該假設(shè)中還缺少兩者同時(shí)反應(yīng)的情況；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】①硝酸銅是藍(lán)色溶液，所以依據(jù)溶液的顏色沒(méi)有發(fā)生變化，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液沒(méi)有反應(yīng)，銅、鋅和銀中只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生，推斷剩余固體中不會(huì)有鋅，從而可說(shuō)明鋅已經(jīng)完全反應(yīng)；
②硝酸銅是藍(lán)色溶液，所以依據(jù)看到溶液變成藍(lán)色，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)；
【反思】由于分析得到藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅，所以根據(jù)優(yōu)先置換原則，溶液中含一定含有硝酸鋅，至于是否含有硝酸銀則無(wú)法確定，因此溶質(zhì)可能是①硝酸鋅和硝酸銅；②硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀；
故答案為：（1）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)；
（2）Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag；變��；
（3）【作出猜想】③兩者同時(shí)與硝酸銀反應(yīng)；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】①?zèng)]有；沒(méi)有；已經(jīng)；
②有；
【反思】硝酸鋅和硝酸銅；硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀；