Question

研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過(guò)程：
【假設(shè)】H₂O₂生成O₂ 的快慢與催化劑有關(guān)．
【實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H₂O₂溶液中，一瓶加入MnO₂和另一瓶不加任何物質(zhì)，測(cè)量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時(shí)間．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是

長(zhǎng)頸漏斗

，
此實(shí)驗(yàn)中B處宜采用的氣體收集方法是

排水法

．
【實(shí)驗(yàn)記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2
反應(yīng)物	5%H2O2	5%H2O2
催化劑	無(wú)	1gMnO2
時(shí)間	無(wú)數(shù)天	46秒

【結(jié)論】該探究過(guò)程得出的結(jié)論是

H₂O₂生成O₂的快慢與與催化劑有關(guān)

．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂ 后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO₂ 是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的

質(zhì)量

和

化學(xué)性質(zhì)

是否改變．H₂O₂ 分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器填寫儀器名稱即可；根據(jù)該實(shí)驗(yàn)需要觀察收集一瓶氣體所用的時(shí)間，進(jìn)行分析所選用的收集方法．
【實(shí)驗(yàn)記錄】根據(jù)收集相同的氧氣所用的時(shí)間，反映了有無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)速率，說(shuō)明了催化劑對(duì)H₂O₂生成O₂的快慢的影響．
【反思】根據(jù)催化劑的概念，要證明是催化劑還應(yīng)證明反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是長(zhǎng)頸漏斗．該實(shí)驗(yàn)需要觀察收集一瓶氣體所用的時(shí)間，用排水法容易準(zhǔn)確地判斷收集滿氧氣的時(shí)間．
【實(shí)驗(yàn)記錄】由表中數(shù)據(jù)可知，不屬于催化劑和使用1gMnO₂，收集一瓶氧氣所用的時(shí)間分別是無(wú)數(shù)天和46秒；由此可知，使用gMnO₂做催化劑比不使用催化劑時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率要更快．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：H₂O₂生成O₂的快慢與與催化劑有關(guān)．
【反思】催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變，改變的是反應(yīng)的速率，所以還需要增加實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證MnO₂在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不會(huì)發(fā)生變化．過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故答案為：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】長(zhǎng)頸漏斗；排水法．
【結(jié)論】H₂O₂生成O₂的快慢與與催化劑有關(guān)．
【反思】質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了催化劑對(duì)H₂O₂生成O₂的快慢的影響，掌握氣體的收集方法、催化劑的概念和對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．