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    11、觀察以下化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：可以根據(jù)圖中提供的信息方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
    解答：解：A、圖1的反應(yīng)中，微觀上是H+和OH-生成水分子，硫酸鈉是由離子構(gòu)成的化合物，不正確．
    B、圖2中的反應(yīng)，微觀上是鋅原子和銅離子生成鋅離子和銅原子的過程，正確．
    C、圖3中的反應(yīng)，微觀上是分子的破裂，原子的重新組合生成新分子過程，正確．
    D、上述所涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型有圖1是復(fù)分解反應(yīng)、圖2是置換反應(yīng)、圖3是分解反應(yīng)，正確．
    故選A
    點評：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    24、粗鹽經(jīng)溶解、過濾將不溶雜質(zhì)除去，得到較純的鹽M．鹽M中仍含有少量的可溶性雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂．為除去鹽M中含有的氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗進行探究：
    物質(zhì)的溶解性，可查閱第20題中“部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）”（本題將“微溶”當成“可溶”），觀察上圖后回答以下問題
    （1）加入過量的NaOH的目的是
    除去Mg2+
    ，Y是
    HCl
    （填化學(xué)式）
    （2）濾液②中的溶質(zhì)是
    NaOH、NaCl、Na2CO3
    ．（填化學(xué)式）
    （3）生成白色沉淀B的化學(xué)方程式是
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    ．濾液②加入調(diào)至PH=7時的化學(xué)反應(yīng)方程式是
    HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2012?北京）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．
    （1）實驗裝備
    ①查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    ②用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設(shè)計實驗方案提供參考．
    

    


    

NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
    

    
加入稀鹽酸
現(xiàn)象Ⅰ
無明顯變化
產(chǎn)生氣泡
    

    
加入澄清石灰水
溶液變渾濁
無明顯變化
現(xiàn)象Ⅱ
    

    
加入CaCl2溶液
無明顯變化
溶液變渾濁
溶液變渾濁
    

    
加熱溶液至沸騰，將
    氣體通入澄清石灰水    		
澄清石灰水
    變渾濁    		
澄清石灰水
    無明顯變化    		
澄清石灰水
    無明顯變化
    表中的現(xiàn)象Ⅰ為
    有氣泡產(chǎn)生
    有氣泡產(chǎn)生
    ，現(xiàn)象Ⅱ?qū)?yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
    Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
    ．
    （2）實驗過程
    【實驗1】證明反應(yīng)生成了Na2CO3
    同學(xué)們選用上表實驗中的藥品，設(shè)計了如右圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是
    CaCl2
    CaCl2
    ．
    有同學(xué)提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是
    CaCl2 和NaOH反應(yīng)生成Ca（OH）2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀
    CaCl2 和NaOH反應(yīng)生成Ca（OH）2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀
    ．為了證明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進行的操作是
    取少量反應(yīng)后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有
    取少量反應(yīng)后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有
    ．
    【實驗2】證明反應(yīng)后NaHCO3不存在
    同學(xué)們參考上表中的實驗，又設(shè)計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反應(yīng)發(fā)生了，該實驗方案是
    取少量反應(yīng)后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO3存在，反之則沒有．
    取少量反應(yīng)后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO3存在，反之則沒有．
    ．
    （3）實驗反思
    通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從兩個不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，這兩個角度是
    一是可以通過檢驗反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生，二是可以通過檢驗產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生
    一是可以通過檢驗反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生，二是可以通過檢驗產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過一年的學(xué)習，相信你的實驗?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣�，請你一同參與回答以下問題．
    （一）某實驗小組設(shè)計了圖1所示的實驗裝置．

    （1）寫出儀器A的名稱
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）甲同學(xué)認為打開K1、關(guān)閉K2時，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （3）乙同學(xué)認為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量．關(guān)閉K、K1、K2，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K2，整個實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是：①
    白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
    白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
    ；②
    待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的
    1
    5
    待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的
    1
    5
    ．
    （4）丙同學(xué)認為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳氣體，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸，K1關(guān)閉、K2打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關(guān)閉K，依據(jù)
    Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產(chǎn)生
    Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產(chǎn)生
    現(xiàn)象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
    （二）甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進行了系列研究（如圖2）
    探究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
    （1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是
    除去金屬表面的氧化物
    除去金屬表面的氧化物
    ．
    （2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為
    Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    ．
    （3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖3所示，你認為在t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是：
    鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快
    鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快
    ．
    探究二：．反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
    【發(fā)現(xiàn)問題】
    （1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈
    酸
    酸
    性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
    （2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅．
    【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大．
    【提出猜想】
    甲同學(xué)：
    猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
    猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
    乙同學(xué)：
    猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
    猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色．
    【實驗與思考】
    （1）為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定
    氯化鎂
    氯化鎂
    溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
    （2）乙同學(xué)為驗證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    ；
    （3）乙同學(xué)在進行上述猜想Ⅱ的探究時，發(fā)現(xiàn)實驗一段時間后，酚酞的紅色總是會逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了，但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低，導(dǎo)致
    Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
    Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
    ，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 （寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
    方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
    方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減小．
    方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減小．
    方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
    ．
    【結(jié)論】
    鎂與稀鹽酸反應(yīng)，若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時所得溶液顯堿性．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2013?廣州）某同學(xué)在實驗室用以下裝置制備氧氣并探究氧氣的性質(zhì)．
    （1）該同學(xué)制備氧氣是應(yīng)選用的藥品是
    KMnO4
    KMnO4
    （限選：H2O2溶液、MnO2、KMnO4），生成氧氣的化學(xué)方程式為
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    （2）夏天室溫很高的時候，檢驗該裝置氣密性的合理方法是：將導(dǎo)管口放入水面下，然后
    用酒精燈給試管微熱
    用酒精燈給試管微熱
    ，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣．
    （3）添加藥品，連接儀器，加熱試管后導(dǎo)管口有氣泡冒出，此時導(dǎo)管口還在集氣瓶外面，接下來的操作正確的是
    B
    B
    （填字母）．
    A、立刻將導(dǎo)管口移入集氣瓶
    B、等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導(dǎo)管口移入集氣瓶
    C、立即熄滅酒精燈，將導(dǎo)管口移入集氣瓶后再點燃酒精燈
    （4）該同學(xué)用坩堝鉗夾取一小塊木炭加熱到發(fā)紅后，伸進一瓶氧氣中，觀察到的現(xiàn)象是
    木炭劇烈燃燒，發(fā)白光
    木炭劇烈燃燒，發(fā)白光
    ．進一步證明木炭與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的方法是
    向集氣瓶中加入澄清石灰水，振蕩，若澄清石灰水變渾濁，則說明發(fā)生了化學(xué)變化
    向集氣瓶中加入澄清石灰水，振蕩，若澄清石灰水變渾濁，則說明發(fā)生了化學(xué)變化
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012屆江蘇省南通市海安縣紫石中學(xué)九年級適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：探究題
			
    

						
    （13分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過一年的學(xué)習，相信你的實驗?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣�，請你一同參與回答以下問題。
    （一）某實驗小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。

    ⑴ 寫出儀器A的名稱           
    ⑵ 甲同學(xué)認為打開K1、關(guān)閉K2時，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學(xué)反應(yīng)方程式為 ：                                           。
    ⑶乙同學(xué)認為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量。關(guān)閉K、K1、K2，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K2，整個實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是：①                     ；②                      。
    ⑷ 丙同學(xué)認為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳氣體，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸， K1關(guān)閉、K2打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關(guān)閉K，依據(jù)            現(xiàn)象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 
    （二）甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進行了系列研究（如圖）

    探究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：`
    ⑴實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是                       。
    ⑵反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為                                       。
    ⑶實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，你認為在t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是：                                   。

    探究二：.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
    【發(fā)現(xiàn)問題】
    ⑴反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈    性，（選填“酸”“堿”或“中”）。
    ⑵反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅。
    【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大。
    【提出猜想】
    甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
    猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。
    乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色； 
    猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色。
    【實驗與思考】
    ⑴為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定____溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。
    ⑵乙同學(xué)為驗證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式           ；
    ⑶乙同學(xué)在進行上述猜想Ⅱ的探究時，發(fā)現(xiàn)實驗一段時間后，酚酞的紅色總是會逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了，但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低，導(dǎo)致                        ，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 (寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論)：                                                 。
    【結(jié)論】
    鎂與稀鹽酸反應(yīng)，若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時所得溶液顯堿性。
    

			
    

			
    
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