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				金屬的應用與它們的化學性質有著密切關系．小敏探究鋁、鐵、銅的金屬活動性質，將鋁片和鐵片分別插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出，鐵片上有紅色金屬析出，鋁片上沒有明顯變化，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】分析：金屬和鹽溶液反應時，在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．
    解答：解：在金屬活動性順序表中，鐵和鋁都在銅的前面，理論上都能和硫酸銅溶液反應得到金屬銅，但因鋁的表面形成了一層致密的氧化膜，阻止了鋁與硫酸銅的反應，
    故答案為：鐵比銅活動活潑，鐵能把銅從其鹽中置換出來；鋁比較活潑，鋁與O2反應生成一層致密的氧化膜，阻止了鋁與硫酸銅的反應．
    點評：本題難度不大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，及靈活的運用所學的知識．				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    精英家教網(wǎng)海洋資源十分豐富．
    （1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、
     
    等步驟可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c
     
    、d
     
    ．
    （2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，
    如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度大小
    關系為
     
    ．
    （3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
    精英家教網(wǎng)
    ①提取Mg的過程中，試劑B選用
     
    ，
    由無水MgCl2制取Mg的化學反應方程式為
     
    ．
    在此過程中
     
    能轉化為
     
    能．
    ②鎂是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業(yè)．鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為：2Mg+C02═C+2MgO，反應類型屬于
     

    A．分解反應    B．化合反應    C．置換反應    D．復分解反應
    金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據(jù)此寫出該反應的化學方程式
     
    ．世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學習小組的同學對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質量見下表（重復實驗三次）．
    

    


    
實驗序號
第一次實驗
第二次實驗
第三次實驗
    

    
所取海水質量/kg
100
100
100
    

    
生成沉淀質量/kg
0.28
0.29
0.30
    試計算海水中鎂元素的質量分數(shù)
     
    ．（寫出計算過程）
    ③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有雜質CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了
     
    ；加入過量Na2CO3溶液的目的是
     
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    海洋資源十分豐富．
    （1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、________等步驟可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c________、d________．
    （2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，
    如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度大小
    關系為________．
    （3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

    ①提取Mg的過程中，試劑B選用________，
    由無水MgCl2制取Mg的化學反應方程式為________．
    在此過程中________能轉化為________能．
    ②鎂是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業(yè)．鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為：2Mg+C02═C+2MgO，反應類型屬于________
    A．分解反應　　B．化合反應　　C．置換反應　　D．復分解反應
    金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據(jù)此寫出該反應的化學方程式________．世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學習小組的同學對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質量見下表（重復實驗三次）．
    實驗序號第一次實驗第二次實驗第三次實驗
    所取海水質量/kg100100100
    生成沉淀質量/kg0.280.290.30
    試計算海水中鎂元素的質量分數(shù)________．（寫出計算過程）
    ③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有雜質CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了________；加入過量Na2CO3溶液的目的是________．
    

			
    

			
    
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