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    某校同學探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度。他們采集了20g樣品，加入稀鹽酸，恰好完全反應，共用去稀鹽酸309g，過濾得到濾渣4g。(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸；不考慮實驗中的損耗)。
    計算：
    (1)Fe2O3在赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分數(shù)為多少?
    (2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    

    解：根據(jù)題意，赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量為20g-4g=16g
    則Fe2O3在赤鐵礦石中的質(zhì)量分數(shù)為
    設(shè)反應后生成FeCl3的質(zhì)量為x
    Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
    　160　　　　　325
    　16g　　　　　x

    x=32.5g
    反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
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				科目：初中化學
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    某校同學探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度．他們采集了20.0g樣品，加入稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸184.0g，過濾得到濾渣4.0g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水，不考慮實驗中的損耗）．求：
    （1）赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量是多少？其純度為多少？
    （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
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    某校同學探究附近赤鐵礦中Fe203的純度．他們采集了20.0g樣品，加入稀鹽酸，其反應為：Fe203+6HCl═2FeCl3+3H20，完全反應后，共用去稀鹽酸184.0g，過濾得到濾渣4.0g．（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗）．求：
    （1）赤鐵礦樣品中Fe203的質(zhì)量是多少？其純度為多少？
    （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2008?鶴崗）某校同學探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度．他們采集了20g樣品，加入稀鹽酸，恰好完全反應，共用去稀鹽酸309g過濾得到濾渣4g．（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸；不考慮實驗中的損耗）．計算：
    （1）Fe2O3在赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分數(shù)為什么？
    （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：2008年黑龍江省綏化市中考化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    某校同學探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度．他們采集了20g樣品，加入稀鹽酸，恰好完全反應，共用去稀鹽酸309g過濾得到濾渣4g．（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸；不考慮實驗中的損耗）．計算：
    （1）Fe2O3在赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分數(shù)為什么？
    （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：2006年廣東省揭陽市普寧市中考化學一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    某校同學探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度．他們采集了20.0g樣品，加入稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸184.0g，過濾得到濾渣4.0g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水，不考慮實驗中的損耗）．求：
    （1）赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量是多少？其純度為多少？
    （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
    

			
    

			
    
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