(1)“侯氏制堿法關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理為:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+A.則A為 .A中氮元素的化合價為．(2)請選用C.H.O.Ca四種元素中的一種或者是幾種寫出符合下列要求的化學(xué)式:①打開汽水瓶蓋時.大量逸出的氣體 ,②溶于水后會放出大量的熱的固體 ,③我國建設(shè)的“西氣東輸工程中.這里的“氣指的是 ,④在搶救危急病題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

（1）“侯氏制堿法”關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+A，則A為______（填化學(xué)式），A中氮元素的化合價為______．
（2）請選用C、H、O、Ca四種元素中的一種或者是幾種寫出符合下列要求的化學(xué)式：
①打開汽水瓶蓋時，大量逸出的氣體______；
②溶于水后會放出大量的熱的固體______；
③我國建設(shè)的“西氣東輸”工程中，這里的“氣”指的是______；
④在搶救危急病人時，用呼吸機(jī)輸入的單質(zhì)氣體是______；
⑤相對分子質(zhì)量最小的氧化物______；
⑥具有可燃性，煉鐵過程中產(chǎn)生大量的高爐氣中的主要成分______．

（1）由質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素的種類及數(shù)目不變，由反應(yīng)NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+A，則A為NH₄Cl，由化合價原則可知：H為+1價Cl為-1價，N則為-3價；
（2）①打開汽水瓶蓋時，大量逸出的氣體是二氧化碳，化學(xué)式是：CO₂；
②氧化鈣溶于水后會放出大量的熱，化學(xué)式是：CaO；
③我國建設(shè)的“西氣東輸”工程中，這里的“氣”指的是天然氣，主要成分是甲烷，化學(xué)式是：CH₄；
④在搶救危急病人時，用呼吸機(jī)輸入的單質(zhì)氣體是氧氣，化學(xué)式是：O₂；
⑤水是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，化學(xué)式是：H₂O；
⑥一氧化碳具有可燃性，常用來煉鐵，是煉鐵過程中產(chǎn)生大量的高爐氣中的主要成分，化學(xué)式是：CO．
故答為：（1）NH₄Cl，-3；（2）①CO₂；②CaO；③CH₄；④O₂；⑤H₂O；⑥CO．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6 g．請計算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為

g．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉．某化學(xué)興趣小組對某純堿樣品進(jìn)行下列探究活動．稱取11g樣品于燒杯中，加20.4g水將其溶解，然后逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸并不斷振蕩，發(fā)現(xiàn)剛開始時并無氣泡，一段時間后才有氣泡產(chǎn)生，這引起了他們的好奇．查閱資料知道：首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．實驗過程中，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量和溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．請你解決下列問題：

（1）根據(jù)上述信息，請在圖乙坐標(biāo)系中畫出實驗過程中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線（不必計算具體數(shù)據(jù)）．
（2）計算樣品中NaCl和Na₂CO₃的質(zhì)量比．
（3）計算實驗中恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)合國將2011年定為“國際化學(xué)年”，以紀(jì)念化學(xué)學(xué)科所取得的成就以及對人類文明的貢獻(xiàn)．在化學(xué)高速發(fā)展的背景下，中國化學(xué)家不遑多讓，從古代的造紙、火藥、冶金、陶瓷到現(xiàn)代的侯氏制堿法、抗瘧疾藥物青蒿素、人工合成牛胰島素，都讓中國人的名字寫在了世界化學(xué)的榮譽(yù)榜上．其中“侯氏制堿法”就是以發(fā)明人--侯德榜而得名．
（1）侯氏制堿法制得的“堿”是

Na₂CO₃

（填化學(xué)式），因其水溶液的pH

大于

7（填“大于”、“小于”或“等于”）而俗稱純堿．
（2）請寫出把碳酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸c的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓

．
（3）列舉你所知道的另一位化學(xué)家（不限國籍）及其成就

俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?揚(yáng)中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

（填字母標(biāo)號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是

吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體

；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是

吸收末反應(yīng)的NH₃

；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是

過濾

（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從

管通入

氨氣

氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是

增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率

；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：

用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO₂；往飽和Na₂CO₃ 溶液中通入過量CO₂ 等．其他合理方法均可）

．
（4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實驗設(shè)計】
甲方案
Ⅰ．設(shè)計思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
計算過程：

解：設(shè)純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x 10.00g

106

100

10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.6g

13.25g

×100%=80%

解：設(shè)純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x 10.00g

106

100

10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.6g

13.25g

×100%=80%

乙方案
I．設(shè)計思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II．實驗結(jié)論：
（1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足

（或22a=53b；或a=

b等）

（或22a=53b；或a=

b等）

（填寫含a、b字母的表達(dá)式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
（2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足

＞

時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

53b

22a

×100%

53b

22a

×100%

．
【實驗評價】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結(jié)果與實際值相比偏小．如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是

BaCl₂比CaCl₂的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小

．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比

偏小

（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)．
（1）在“熟石灰、食醋、焊錫、聚四氟乙烯”中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空：
①屬于合金的是

焊錫

； ②可用于改良酸性土壤的是

熟石灰

；
③可用作不粘鍋內(nèi)襯的是

聚四氟乙烯

； ④家庭用于調(diào)味的是

食鹽

．
（2）從C、H、O、N、Na幾種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑�，寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式．
①溶于水后顯堿性的氣體

NH₃

； ②中學(xué)化學(xué)實驗室中最常用的溶劑是

H₂O

；
③侯氏制堿法中的“堿”（純堿）

Na₂CO₃

； ④可添加入汽油中的液態(tài)燃料

C₂H₅OH

．

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