Question

下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）圖中粒子共能表示

四

種元素．A所表示的元素位于元素周期表的第

三

周期．
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的

最外層電子

數(shù)關(guān)系密切；
（3）圖中表示的陽(yáng)離子是

Mg²⁺

（用離子符號(hào)表示），表示的陰離子是

Cl^-

（用離子符號(hào)表示），二者形成的化合物的化學(xué)式為

MgCl₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)關(guān)系密切進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)以及陰離子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)進(jìn)行解答；

解答：解：（1）質(zhì)子數(shù)相同，為同種元素，故上圖中表示四種元素，A和E質(zhì)子數(shù)相同都為17，都是氯元素，氯元素位于元素周期表的第三周期．
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)關(guān)系密切；
（3）陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)而陰離子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以B是陽(yáng)離子，是鎂離子，離子符號(hào)為：Mg²⁺；E是陰離子，為氯離子，離子符號(hào)為：Cl^-；其中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，所以二者形成的化合物的化學(xué)式為MgCl₂．
故答案為：（1）四；三；（2）最外層電子；（3）Mg²⁺；Cl^-；MgCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、掌握核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，學(xué)會(huì)區(qū)別陽(yáng)離子、陰離子、原子的微粒的電子層排布特點(diǎn)．