Question

小娜及學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了實驗探究．
【實驗?zāi)康摹奎S銅中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實驗步驟】
（1）用98%的濃硫酸配制實驗所需的l0%的硫酸溶液．現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器是

量筒

；在稀釋時，一定要

把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷地攪拌

，并不斷攪拌．
（2）用化學(xué)方法將黃銅表面油污和氧化膜除去，再用蒸餾水清洗干凈并干燥，研碎成試樣．
（3）將a g試樣放入小燒杯中，加入足量稀硫酸，攪拌使其充分反應(yīng)．
（4）將小燒杯中的混合物過濾，再將所得固體洗凈干燥．
（5）稱取固體的質(zhì)量為b g．
（6）計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【反思與評價】
Ⅰ．在實驗步驟（2）中，若用蒸餾水洗滌之后，試樣未經(jīng)干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
Ⅱ．取a g試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對濾液的組成進(jìn)行探究．
同學(xué)們對藍(lán)色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為

硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配置溶液的操作分析用到的儀器，根據(jù)稀釋濃硫酸的要求及注意的事項分析；
Ⅰ、根據(jù)在步驟（2）中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則使稱量的混合物的質(zhì)量增加，如果減去銅的質(zhì)量后，鋅的質(zhì)量增大，最后分析對計算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響．
Ⅱ、根據(jù)鋅、銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答：解：（1）用98%的濃硫酸配制l0%的硫酸溶液．除了需要上述儀器外，還需要用到量筒量取濃硫酸以及水的體積，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中；
Ⅰ、在步驟（2）中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，稱量的a值偏大，求出鋅的質(zhì)量偏大，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大；
Ⅱ、將黃銅放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鋅反應(yīng)完后，銅再與硝酸銀反應(yīng)．當(dāng)鋅的量不足時，溶液中的溶質(zhì)可能有：硝酸鋅和硝酸銅或硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀．
故答案為：（8分）量筒    把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷地攪拌
Ⅰ．偏大
Ⅱ．硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀（用化學(xué)式表示也得分）

點評：本題是一道綜合知識題目，考查的角度較廣，難度較大，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力．