Question

某補鈣劑標簽上對所含的成分有如下說明：每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當于鈣600mg）．某同學(xué)要探究該鈣片的主要成分含量是否準確，他取出10片鈣片，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應(yīng)）．試計算：
（1）每片含碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）每片含鈣元素的質(zhì)量是多少？
（3）通過計算，你得出什么結(jié)論？

Answer 1

【答案】分析：（1）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出每片含碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)“每片含鈣元素的質(zhì)量=每片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)”計算即可；
（3）根據(jù)（1）中計算結(jié)果和標簽上對所含的成分的說明對照，即可得出結(jié)論；
解答：解：（1）設(shè)10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     6.6g

x=15g
則每片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為=1.5g
（2）每片含鈣元素的質(zhì)量=1.5g×=1.5g×=0.6g；
（3）結(jié)論：該補鈣劑實際含碳酸鈣的質(zhì)量（或含鈣量）與標簽說明相同．
答：（1）每片含碳酸鈣的質(zhì)量是1.5g；
（2）每片含鈣元素的質(zhì)量是0.6g；
（3）通過計算可知，該補鈣劑實際含碳酸鈣的質(zhì)量（或含鈣量）與標簽說明相同；
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力，難度中等．