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    向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：
    

    


    
加入NaOH溶液的體積/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
    

    
燒杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
    （1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為
    10
    10
    mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；
    （2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為12mL時，溶液顯
    藍
    藍
    色；
    （3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)有
    NaCl、HCl
    NaCl、HCl
    （寫化學式）；
    （4）若要配制40g質(zhì)量分數(shù)為15%的氫氧化鈉溶液，需稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
    6
    6
    g，若將該氫氧化鈉溶液稀釋到
    10%，則需要加入水
    20
    20
    mL．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：氫氧化鈉能和稀鹽酸發(fā)生中和反應．隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，鹽酸不斷減少，pH上升．當pH等于7時，恰好完全反應．氫氧化鈉溶液超過10毫升時，溶液呈堿性．當pH=1.4時，溶液呈酸性，這時溶液中的溶質(zhì)既有生成的氯化鈉，又有未反應的氯化氫；
    根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及溶液加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變分析解答．
    解答：解：（1）氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7，此時加入氫氧化鈉溶液的體積為10ml；
    （2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為12mL時，溶液的pH大于7，說明氫氧化鈉溶液過量溶液顯堿性，堿性溶液能夠使紫色石蕊試液變藍色；
    （3）當pH=1.4時，稀鹽酸沒有完全反應，這時溶液中的溶質(zhì)有剩余的氯化氫和反應生成的氯化鈉；
    （4）需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量=40g×15%=6g；
    溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故將該氫氧化鈉溶液稀釋到10%的質(zhì)量為：6g÷10%=60g，因此需要加水的質(zhì)量為：60g-40g=20g，因為水的密度是1g/ml，故需要水的體積為20ml；
    故答案為：（1）10； （2）藍； （3）NaCl、HCl；   （4）6；  20．
    點評：本題考查了酸堿中和反應程度的分析及溶液的配制，當鹽酸與氫氧化鈉反應時，若氫氧化鈉量不足時，鹽酸過量，則溶液中一定含有鹽酸溶質(zhì)；若氫氧化鈉過量時，溶液中的溶質(zhì)一定有氫氧化鈉；掌握溶液加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    18、向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試液）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：
    

    


    
加入NaOH溶液的體積/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
    

    
燒杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
    （1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為
    10
    mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，參加反應的稀鹽酸的溶質(zhì)與其氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量之比為
    36.5：40
    ．
    （2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯
    藍
    色；
    （3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)有
    NaCl和HCl或氯化鈉和鹽酸
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						

    （1）實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質(zhì)量分數(shù)和放置天數(shù)的關系如圖1．假設水不蒸發(fā)，分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化的原因
    濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫
    濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫
    ．
    （2）觀察圖2，向小試管內(nèi)滴加水后，可觀察到的現(xiàn)象是
    石灰水變渾濁，甲端液面下降、乙端上升
    石灰水變渾濁，甲端液面下降、乙端上升
    ．解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
    生石灰與水反應放出熱量，使溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，試管內(nèi)的壓強增大
    生石灰與水反應放出熱量，使溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，試管內(nèi)的壓強增大
    ．
    （3）圖3圖4分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微觀示意圖．請你結合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯
    酸性
    酸性
    （填“酸性”?“中性”或“堿性”下同），乙醇的水溶液顯
    中性
    中性
    ．
    （4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑無色酚酞）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質(zhì)一定有（填化學式）
    NaCl
    NaCl
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2013?懷柔區(qū)一模）酸、堿溶液是化學常見的物質(zhì)，依據(jù)所給內(nèi)容回答問題：
    下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：
    

    


    
 溫度/℃
0
20
40
60
80
100
    

    
溶解度/g
31
91
111
129
313
336
    （1）氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是
    氫氧化鈉
    氫氧化鈉
    ．20℃時，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為
    飽和
    飽和
    溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質(zhì)量是
    191
    191
    克．
    （2）在學習過程中，可以判斷反應發(fā)生的方法有多種．
    ①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
    

    


    
加入NaOH溶液的體積/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
    

    
燒杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
    當加入氫氧化鈉溶液的體積為
    10
    10
    mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．
    ②在如圖的實驗中，當觀察到的現(xiàn)象是
    溶液由紅色變?yōu)闊o色
    溶液由紅色變?yōu)闊o色
     就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應．
    ③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應發(fā)生．向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì)，若沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應，則該物質(zhì)是
    CaCO3
    CaCO3
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：
    

    


    
加入NaOH溶液的體積/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
    

    
燒杯中溶液的pH
1.1
1.4
2.5
4.8
7.0
8.1
11.0
12.0
    （1）寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
     基本反應類型：
    復分解反應
    復分解反應
    ．
    （2）若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當加入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時，溶液顯
    紅
    紅
    色．
    （3）若滴加的指示劑是無色酚酞溶液，加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質(zhì)一定有（填化學式）
    NaCl
    NaCl
    ．
    

			
    

			
    
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