Question

20℃時，NaCl的溶解度為36g，將25gNaCl溶于50g水中，在20℃時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

[　　]

A．33.3%	B．26.5%
C．25%	D．12.5%

Answer 1

答案：B
解析：

解析：由于20℃時NaCl的溶解度為36g，也就是說，在100g水里，在這個溫度下，最多能溶解36gNaCl，因此在這個溫度下，50g水中最多能溶解18gNaCl，還剩7gNaCl沒溶解，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為18g．溶液質(zhì)量為18g＋50g=68g．因此該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ， ．

提示：

點撥：在一定溫度下，一定量的溶劑中不能無限地溶解某種溶質(zhì)．它溶解該溶質(zhì)的質(zhì)量是一定的．因此關(guān)鍵問題是判斷在20℃時25gNaCl是否完全溶解于50g水中，從而求出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式就可求出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．由于25g溶質(zhì)沒有完全溶解，溶液是飽和溶液．因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可用公式求出．