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    某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純并配制NaCl溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    精英家教網(wǎng)
    (1)操作①、②、③依次為下圖中的(填字母)
     

    精英家教網(wǎng)
    (2)若實(shí)驗(yàn)最終所得NaCl晶體偏少,則可能的實(shí)驗(yàn)原因是-(填字母).
    A.過(guò)濾時(shí)濾紙有破損   B.蒸發(fā)時(shí)有固體濺出     C.溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí),加入的水量不足
    (3)在得到食鹽固體的過(guò)程中,當(dāng)
     
    出現(xiàn)時(shí),就要停止加熱.
    (4)若用以上操作得到的食鹽配制100g 10%的氯化鈉溶液時(shí),回答下列問(wèn)題:
    ①計(jì)算:需要
     
    g氯化鈉固體.
    ②稱(chēng)量:稱(chēng)量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體,在托盤(pán)天平上已放30g的砝碼,則天平上的游碼位置應(yīng)是如圖的
     
    (填字母).
    精英家教網(wǎng)
    ③溶解:該步操作需要用到下列儀器中的a、e和
     
    儀器(填序號(hào)).
    a.燒杯、b.10mL量筒、c.100mL量筒、d.滴管、e.玻璃棒、f.藥匙、g.蒸發(fā)皿.
    ④若量水時(shí)俯視讀數(shù),則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
     
    10%(填“大于”或“小于”或“等于”).
    分析:(1)操作①為:粗鹽溶解;操作②含有泥沙的混合液經(jīng)過(guò)過(guò)濾,得較純凈的氯化鈉溶液;操作③蒸發(fā)濾液,得氯化鈉晶體,據(jù)此進(jìn)行分析解答;
    (2)根據(jù)蒸發(fā)時(shí)有固體濺出和溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí),加入的水量不足都有可能使最終所得NaCl晶體偏少進(jìn)行解答;
    (3)根據(jù)蒸發(fā)時(shí)得到食鹽固體的過(guò)程中,當(dāng)較多固體出現(xiàn)時(shí),就要停止加熱進(jìn)行解答;
    (4)根據(jù)溶液配制的步驟以及注意事項(xiàng)進(jìn)行解答.
    解答:解:(1)操作①為:粗鹽溶解;操作②含有泥沙的混合液經(jīng)過(guò)過(guò)濾,得較純凈的氯化鈉溶液;操作③蒸發(fā)濾液,得氯化鈉晶體;圖中A為蒸發(fā)操作,B為過(guò)濾操作,C為溶解操作.操作①與C對(duì)應(yīng),操作②與B對(duì)應(yīng),操作③與A對(duì)應(yīng);故填:CBA;
    (2)蒸發(fā)時(shí)有固體濺出和溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí),加入的水量不足都有可能使最終所得NaCl晶體偏少;故選:BC;
    (3)蒸發(fā)時(shí)得到食鹽固體的過(guò)程中,當(dāng)較多固體出現(xiàn)時(shí),就要停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱將剩余水分蒸干;故填:較多固體;
    (4)①計(jì)算:需要氯化鈉固體的質(zhì)量=100g×10%=10g;故填:10;
    ②稱(chēng)量:稱(chēng)量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體,則燒杯和氯化鈉的總質(zhì)量=10g+23.1g=33.1g,所以在托盤(pán)天平上已放30g的砝碼,游碼的質(zhì)量為3.1g,所以天平上的游碼位置應(yīng)是如圖B所示;故填:B;
    ③溶解:該步操作需要用到的儀器中有燒杯、100mL量筒、玻璃棒;故填:c;
    ④若量水時(shí)俯視讀數(shù),所取水的實(shí)際體積要小于90mL,所以則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%.故填:大于.
    點(diǎn)評(píng):本題難度不大,掌握粗鹽提純的原理、過(guò)濾的原理等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵.
    練習(xí)冊(cè)系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

    (2013?鎮(zhèn)江模擬)興趣小組參觀(guān)某制堿廠(chǎng)后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究.
    【查閱資料】
    ①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
    ②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
    ③NH4Cl
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑.
    ④無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)
    ⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

    【問(wèn)題討論】
    (1)①寫(xiě)出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
    2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;
    2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;

    ②操作Ⅱ的名稱(chēng)為
    過(guò)濾
    過(guò)濾

    ③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是
    除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉
    除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉

    ④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是
    B
    B
    (填字母).
    A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳
    (2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是
    D
    D
    (填字母).
    A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
    【組成探究一】
    (3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑;
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑;

    ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表:

    選擇的裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
    AB
    AB
    B中澄清石灰水不變渾濁
    B中澄清石灰水不變渾濁
    樣品不含晶體A
    【組成探究二】
    (4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    ,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
    【組成探究三】
    (5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

    ①判斷加入BaCl2溶液是否過(guò)量的合適方法是
    A
    A
    ,觀(guān)察現(xiàn)象判斷.
    A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
    B.向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
    ②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加
    BC
    BC
    ,觀(guān)察現(xiàn)象判斷.
    A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
    ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    88.3%
    88.3%
       (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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    科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

    興趣小組參觀(guān)某制堿廠(chǎng)后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究.
    【查閱資料】
    ①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
    ②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
    ③NH4Cl數(shù)學(xué)公式 NH3↑+HCl↑.
    ④無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)
    ⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

    【問(wèn)題討論】
    (1)①寫(xiě)出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
    ②操作Ⅱ的名稱(chēng)為_(kāi)_____.
    ③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是______.
    ④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是______(填字母).
    A.先通入二氧化碳再通氨氣   B.先通入氨氣再通二氧化碳
    (2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是______(填字母).
    A.CO2    B.NH3    C.HCl     D.NaOH
    【組成探究一】
    (3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
    ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表:

    選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
    ____________樣品不含晶體A
    【組成探究二】
    (4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為_(kāi)_____,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
    【組成探究三】
    (5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

    ①判斷加入BaCl2溶液是否過(guò)量的合適方法是______,觀(guān)察現(xiàn)象判斷.
    A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
    B.向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
    ②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加______,觀(guān)察現(xiàn)象判斷.
    A.BaCl2溶液    B.稀H2SO4   C.Na2CO3溶液  D.稀HCl
    ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____  (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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    科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

    興趣小組參觀(guān)某制堿廠(chǎng)后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究.

    【查閱資料】

    ①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).

    ②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.

    ③NH4Cl NH3↑+HCl↑.

    ④無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)

    ⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

    【問(wèn)題討論】

    (1)①寫(xiě)出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ; 

    ②操作Ⅱ的名稱(chēng)為 

    ③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是 

    ④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是  (填字母).

    A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳

    (2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是  (填字母).

    A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH

    【組成探究一】

    (3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為。弧

    ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表:

    選擇的裝置

    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

    實(shí)驗(yàn)結(jié)論

      

     

    樣品不含晶體A

    【組成探究二】

    (4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為 ,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.

    【組成探究三】

    (5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

    ①判斷加入BaCl2溶液是否過(guò)量的合適方法是  ,觀(guān)察現(xiàn)象判斷.

    A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液

    B.向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液

    ②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加  ,觀(guān)察現(xiàn)象判斷.

    A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl

    ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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    科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級(jí)網(wǎng)上閱卷適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

    興趣小組參觀(guān)某制堿廠(chǎng)后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究.
    【查閱資料】
    ①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
    ②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
    ③NH4Cl NH3↑+HCl↑.
    ④無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)
    ⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

    【問(wèn)題討論】
    (1)①寫(xiě)出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式   
    ②操作Ⅱ的名稱(chēng)為   
    ③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是   
    ④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是    (填字母).
    A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳
    (2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是    (填字母).
    A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
    【組成探究一】
    (3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為   
    ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表:

    選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
            樣品不含晶體A
    【組成探究二】
    (4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為    ,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
    【組成探究三】
    (5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

    ①判斷加入BaCl2溶液是否過(guò)量的合適方法是    ,觀(guān)察現(xiàn)象判斷.
    A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
    B.向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
    ②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加    ,觀(guān)察現(xiàn)象判斷.
    A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
    ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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    科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:填空題

    興趣小組參觀(guān)某制堿廠(chǎng)后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究.
    【查閱資料】
    ①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
    ②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
    ③NH4Cl NH3↑+HCl↑.
    ④無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)
    ⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

    【問(wèn)題討論】
    (1)①寫(xiě)出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式   
    ②操作Ⅱ的名稱(chēng)為   
    ③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是   
    ④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是    (填字母).
    A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳
    (2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是    (填字母).
    A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
    【組成探究一】
    (3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為   
    ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表:

    選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
            樣品不含晶體A
    【組成探究二】
    (4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為    ,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
    【組成探究三】
    (5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

    ①判斷加入BaCl2溶液是否過(guò)量的合適方法是    ,觀(guān)察現(xiàn)象判斷.
    A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
    B.向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
    ②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加    ,觀(guān)察現(xiàn)象判斷.
    A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
    ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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