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    某固體物質(zhì)由MgSO4 和NaOH組成，取24g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入15%的硫酸，發(fā)現(xiàn)沉淀量y與加入密度為1.1g/cm3硫酸的體積x有下圖表示的關(guān)系：
      
      
    求該固體混合物中MgSO4 和NaOH各多少克？
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    解：圖中A、B點(diǎn)硫酸質(zhì)量：
      
    A=1.1g/cm329.7mL15%=4.9g      B=1.1g/cm389mL15%=14.7g)
      
    用于跟Mg(OH)2反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為：14.7g-4.9g=9.8g)
      
    設(shè)原混合物中MgSO4的質(zhì)量為x
      
    MgSO4   +  2NaOH  =  Na2SO4   +  Mg（OH）2↓
      
    Mg（OH）2  +  H2SO4   =  MgSO4  +2H2O
      
    98        120
      
    9.8        x
      
    98/9.8=120/ x
      
    x=12g
      
    原混合物中NaOH的質(zhì)量=24g-12g=12g
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24克該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐漸加入15%的硫酸（密度為1.1g/mL），發(fā)現(xiàn)沉淀量y與加入的硫酸的體積x有如圖的關(guān)系．求該固體中MgSO4、NaOH的質(zhì)量各為多少？
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?東臺(tái)市二模）Ⅰ．探究：實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．

    提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
    交流討論：根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
    A
    A

    A．酸           B．堿          C．鹽
    查閱資料：①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
    ②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性．
    ③測定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：
    

    


    
物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
    

    
溶解度g
36
109
215
9.6
    得出結(jié)論：小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究：
    （1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）小強(qiáng)為了確定該溶液是哪種溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
    

    


    
操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論及化學(xué)方程式
    

    
取樣于試管中，滴加
    稀鹽酸
    稀鹽酸
    		
產(chǎn)生大量的氣泡
該溶液是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，反應(yīng)的化學(xué)方程式
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    拓展與應(yīng)用：確定該溶液還可以選擇與小強(qiáng)不同的試劑，你選擇的試劑是
    CaCl2或Ca（OH）2等
    CaCl2或Ca（OH）2等
    （要求類別不同），對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是
    產(chǎn)生白色沉淀
    產(chǎn)生白色沉淀
    ．
    反思與評(píng)價(jià)：小淇認(rèn)為上述探究存在問題，她的理由是
    該溶液也有可能是放置較長時(shí)間已變質(zhì)的NaOH溶液
    該溶液也有可能是放置較長時(shí)間已變質(zhì)的NaOH溶液
    ．
    Ⅱ．計(jì)算：某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質(zhì)量y（單位：g）有如圖所示的關(guān)系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克？（寫出計(jì)算過程）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入20%的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)沉淀量與加入硫酸溶液的質(zhì)量如圖所示的關(guān)系．
    （1）寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
    ．
    （2）計(jì)算A點(diǎn)的縱坐標(biāo)
    5.8
    5.8
    ．
    （3）求該固體混合物中NaOH的質(zhì)量．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質(zhì)量y（單位；g）有如圖所示的關(guān)系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克？
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年山東省濟(jì)南市西營中學(xué)九年級(jí)（上）化學(xué)寒假作業(yè)（十九）（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入20%的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)沉淀量與加入硫酸溶液的質(zhì)量如圖所示的關(guān)系．
    （1）寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
    （2）計(jì)算A點(diǎn)的縱坐標(biāo)______．
    （3）求該固體混合物中NaOH的質(zhì)量．

    

			
    

			
    
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