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    由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數(shù)為48％。該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為
     A．12g     B．24g    C．36g     D．48g
     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    B
    解析:因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+ H2SO4═MgSO4+H2O，
    混合物恰好完全反應，則混合物中鎂元素的質量等于MgSO4中鎂元素的質量，
    設反應后溶液中的溶質MgSO4的質量為xg，則
    Mg～MgSO4
    24     120
    10g×48%  xg
    24/120 =10g×48%/xg解得x=24g
    故選B．
     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種元素．可以從海水中提取食鹽，也可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，其制取工藝流程如下：石灰石
    煅燒
    生石灰
    加水
    熟石灰溶液
    精英家教網(wǎng)
    （1）從海水中提取食鹽，是利用日光和風力使水分
     
    ，得到食鹽．
    （2）要將Mg（OH）2沉淀分離出來，進行的操作甲的名稱是
     
    ，如果在學校實驗室中完成該實驗，要用到玻璃棒，其作用是
     
    ，該操作中還需要的玻璃儀器是
     
    和
     
    ．
    （3）小明學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但他在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
    [提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
    [查閱資料]小明查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：
    

    


    
物質
MgO
MgCl2 
Mg3N2
Mg（NO3）2
MgCO3 
Mg（OH）2
    

    
顏色
白色
白色
淡黃色
白色
白色
白色
    其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是
     
    ；
    [提出猜想]分析資料，小明認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的
     
    反應生成的；
    [實驗探究]小明設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是
     

    [實驗結論]根據(jù)小明的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：
     
    ．
    [反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？
    答：
     

    ．
    [知識拓展]由上述實驗結果，若有12g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質量m
     
    20g
    （填：“＞”、“=”或“＜”）．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?衡陽）氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑．某化學興趣小組擬用如圖1所示的裝置制備氫化鈣，其反應的化學方程式為：Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2．
    （1）CaH2中鈣和氫元素的化合價分別為
    +2、-1
    +2、-1
    ，裝置中的無水氯化鈣干燥裝置也可用
    堿石灰
    堿石灰
    來代替．
    （2）利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置的氣密性后裝入藥品，打開分液漏斗活塞：
    ②①④③
    ②①④③
    （請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
    ①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度 ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
    （3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再連接一裝置X，裝置X中加入的試劑是
    無水硫酸銅
    無水硫酸銅
    ．若氫氣未充分干燥，裝置X中的現(xiàn)象為
    固體變藍色
    固體變藍色
    ．
    （4）為了測量上述實驗中制得的氫化鈣的純度，該小組稱取mg所制得樣品，按如圖2所示裝置進行測定．旋開分液漏斗活塞，反應結束后充分冷卻，注射器活塞由反應前的V1mL刻度處變化到V2mL刻度處（V2＜V1，氣體密度為dg/mL）
    ①橡膠管的作用為：a．
    平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓
    平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓
    ；b．
    便于水流下
    便于水流下
    ．
    ②旋開分液漏斗活塞后，除發(fā)生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反應外，還最有可能發(fā)生的反應為
    Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
    Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
    ．
    ③用w表示氫化鈣的純度，請用一個等式表示出d、V1、V2和w之間的關系
    2mw
    21
    +
    m(1-w)
    20
    ═（V2-V1）×d
    2mw
    21
    +
    m(1-w)
    20
    ═（V2-V1）×d
    ．
    ④該小組乙同學認為去掉連接的注射器，也要計算出氫化鈣的純度．他同樣稱取mg樣品，加入燒瓶中后稱取反應前的質量為m1g，反應后的質量為m2g．乙同學表示出的m，m1，m2和w之間的關系的等式為
    2mw
    21
    +
    m(1-w)
    20
    =m1-m2
    2mw
    21
    +
    m(1-w)
    20
    =m1-m2
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    下表是元素周期表的主族和零族部分，請用相應的化學用語回答有關問題：
    

    


    
主族
    周期    		


ⅢA




0
    

    
1








    

    
2




A

B

    

    

C
D



E


    

    

F



G

H

    

    








J
    （1）A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是
    HF
    HF
    ＞
    NH3
    NH3
    ．（用相應化學符號填寫，下同）
    （2）A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是
    N3-＞F-＞Na+＞Mg2+
    N3-＞F-＞Na+＞Mg2+
    ．
    （3）若E的原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)是
    m-9
    m-9
    ，H的原子序數(shù)是
    m+19
    m+19
    ．
    （4）C、D、F的最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序是
    KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
    KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
    ．
    （5）C在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式是
    Na+[：O：O：]2-Na+
    Na+[：O：O：]2-Na+
    ．
    （6）A～J所有元素中，兩兩相互結合成原子個數(shù)比為1：2的離子化合物的化學式是
    Na2S、K2S、MgF2、MgBr2
    Na2S、K2S、MgF2、MgBr2
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：2013年初中畢業(yè)升學考試（湖南衡陽卷）化學（解析版）
				題型：計算題
			
    

						
    氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑．某化學興趣小組擬用如圖1所示的裝置制備氫化鈣，其反應的化學方程式為：Ca+H2CaH2．
    


    


    （1）CaH2中鈣和氫元素的化合價分別為　    　，裝置中的無水氯化鈣干燥裝置也可用　 　來代替．
    


    （2）利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置的氣密性后裝入藥品，打開分液漏斗活塞：　         
　（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
    


    ①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度 ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
    


    （3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再連接一裝置X，裝置X中加入的試劑是　       
　．若氫氣未充分干燥，裝置X中的現(xiàn)象為　          
　．
    


    （4）為了測量上述實驗中制得的氫化鈣的純度，該小組稱取mg所制得樣品，按如圖2所示裝置進行測定．旋開分液漏斗活塞，反應結束后充分冷卻，注射器活塞由反應前的V1mL刻度處變化到V2mL刻度處（V2＜V1，氣體密度為dg/mL）
    


    ①橡膠管的作用為：a．　                         　；b．　         
　．
    


    ②旋開分液漏斗活塞后，除發(fā)生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反應外，還最有可能發(fā)生的反應為　                                 
　．
    


    ③用w表示氫化鈣的純度，請用一個等式表示出d、V1、V2和w之間的關系　　                             
．
    


    ④該小組乙同學認為去掉連接的注射器，也要計算出氫化鈣的純度．他同樣稱取mg樣品，加入燒瓶中后稱取反應前的質量為m1g，反應后的質量為m2g．乙同學表示出的m，m1，m2和w之間的關系的等式為　                              
．
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種元素。可以從海水中提取食鹽，也可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，其制取工藝流程如下：
      
      
    （1）從海水中提取食鹽，是利用日光和風力使水分        ，得到食鹽。
      
    （2）要將Mg（OH）2沉淀分離出來，進行的操作甲的名稱是             ，如果在學校實驗室中完成該實驗，要用到玻璃棒，其作用是                 ，該操作中還需要的玻璃儀器是           和              。
      
    （3）小明學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體。但他在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。
      
    [提出問題]為什么會生成淡黃色固體?
      
    [查閱資料]小明查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：
        
      
          
    物 質
           		      
    MgO
           		      
    MgCl2
           		      
    Mg3N2
           		      
    Mg（NO3）2
           		      
    MgCO3
           		      
    Mg（OH）2
           		  
      
          
    顏 色
           		      
    白色
           		      
    白色
           		      
    淡黃色
           		      
    白色
           		      
    白色
           		      
    白色
           		  
     
        
    其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是                                 ；
      
    [提出猜想]分析資料，小明認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的       反應生成的；
      
    [實驗探究]小明設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是                            
      
                                                            ；
      
    [實驗結論]根據(jù)小明的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：                                  、                                     
      
    [反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識?                      
      
                                                                。
      
    [知識拓展]由上述實驗結果，若有12g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質量m ___20g  （填：“>”、“=”或“<”）。
    

			
    

			
    
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