Question

工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉．某化學(xué)興趣小組對某純堿樣品進(jìn)行下列探究活動．稱取11g樣品于燒杯中，加20.4g水將其溶解，然后逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸并不斷振蕩，發(fā)現(xiàn)剛開始時并無氣泡，一段時間后才有氣泡產(chǎn)生，這引起了他們的好奇．查閱資料知道：首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．實驗過程中，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量和溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．請你解決下列問題：

（1）根據(jù)上述信息，請在圖乙坐標(biāo)系中畫出實驗過程中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線（不必計算具體數(shù)據(jù)）．
（2）計算樣品中NaCl和Na₂CO₃的質(zhì)量比．
（3）計算實驗中恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=73g+11g+20.4g-100g=4.4g；
（1）如右圖：
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
設(shè)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，
∴Na₂CO₃----CO₂
106 44
x 4.4g
∴，
解之得：x=10.6g；
則樣品中NaCl和Na₂CO₃的質(zhì)量比為：（11g-10.6g）：10.6g=2：53；
（3）①設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
106 58.5
10.6g y
∴，
解之得：y=5.85g；
②設(shè)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為z，
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
58.5 44
z 4.4g
∴=，
解之得：z=5.85g；
則恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=12.1%．
答：（2）樣品中NaCl和Na₂CO₃的質(zhì)量比為2：53；
（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.1%．
分析：（1）鹽酸首先與碳酸鈉反應(yīng)，沒有二氧化碳產(chǎn)生，然后與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量隨滴入鹽酸質(zhì)量的增加而增加，當(dāng)完全反應(yīng)時，氣體不再生成；
（2）因為鹽酸與氯化鈉不反應(yīng)，分析圖示數(shù)據(jù)可知，AB段表示鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，BC段表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；根據(jù)化學(xué)方程式可知，完全反應(yīng)的情況下，參與反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量與生成的碳酸氫鈉質(zhì)量成正比例，碳酸氫鈉質(zhì)量與二氧化碳質(zhì)量成正比例，由此推斷，碳酸鈉質(zhì)量與二氧化碳質(zhì)量成正比例，據(jù)此計算出碳酸鈉的質(zhì)量；樣品質(zhì)量-碳酸鈉質(zhì)量=氯化鈉質(zhì)量，進(jìn)而得出樣品中NaCl和Na₂CO₃的質(zhì)量比；
（3）分析題意可知，恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)是氯化鈉（包括樣品中的氯化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉），然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算的能力．本題所涉數(shù)據(jù)較多，學(xué)生需認(rèn)真分析數(shù)量關(guān)系，找出數(shù)據(jù)之間的聯(lián)系，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得出生成二氧化碳的質(zhì)量，就可以順利答題．