Question

把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．

	第一次	第二次	第三次
O2質(zhì)量/g	3	4	6
SO2質(zhì)量/g	6

（1）第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S、O₂生成的SO₂三種物質(zhì)的質(zhì)量比為

1：1：2

；
（2）通過計(jì)算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成SO₂的質(zhì)量為

8

g；
（3）第三次實(shí)驗(yàn)生成SO₂的質(zhì)量為

8

g．
（4）若使第三次實(shí)驗(yàn)中的O₂反應(yīng)完，還需硫的質(zhì)量為

2

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由圖表數(shù)據(jù)可知，第一次參加反應(yīng)的S的質(zhì)量=生成的SO₂的質(zhì)量-O₂的質(zhì)量，然后據(jù)此計(jì)算出三種物質(zhì)的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式和氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出第二次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=第二次實(shí)驗(yàn)生成SO₂的質(zhì)量；
（3）因?yàn)橹挥?g硫粉，與給定質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成8gSO₂，故第三次實(shí)驗(yàn)生成SO₂的質(zhì)量為8g；
（4）據(jù)方程式中硫和氧氣的質(zhì)量關(guān)系可知需要硫的質(zhì)量．

解答：解：（1）第一次參加反應(yīng)的S的質(zhì)量=6g-3g=3g；
∴第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S、O₂、生成的SO₂三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）設(shè)第二次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為x，
S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂
32 32
x  4g
∴

32

32

=

x

4g

x=4g
則第二次實(shí)驗(yàn)生成SO₂的質(zhì)量為：4g+4g=8g；
（3）因?yàn)橹挥?g硫粉，由（2）的計(jì)算可知，4g硫粉與給定質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成8gSO₂，故第三次實(shí)驗(yàn)生成SO₂的質(zhì)量為8g；
（4）據(jù)（1）可知：參加反應(yīng)的S、O₂的質(zhì)量比為：1：1，第三次實(shí)驗(yàn)中的O₂是6g，所以要使其反應(yīng)完，需要氧氣的質(zhì)量是6g，還需要硫6g-4g=2g；
故答案為：（1）1：1：2； （2）8g； （3）8g；   （4）2．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．