Question

為了測定某銅鋅合金的組成，某�；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	10	10	20
所用稀硫酸的質量/g	60	80	50
生成氫氣的質量/g	0.2	0.2	0.2

（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)．
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為

1：5

時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應；
（3）所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量．

Answer 1

分析：從三次實驗數(shù)據(jù)可知，第一、第二次反應中稀硫酸可能過量，可知10g固體能夠生成0.2g氫氣，第三次反應中鋅過量，又因為第三次反應中硫酸產生的氫氣恰好為0.2g，所以10g合金中的鋅與50g稀硫酸恰好完全反應，從而得出它們的質量比．根據(jù)實驗產生氫氣的質量和其所取用的稀硫酸與合金樣品的質量，可求出合金中鋅的質量；
根據(jù)中化學方程式的比例關系，求出溶質的質量．

解答：解：（1）從表中的數(shù)據(jù)可知10g固體能夠和50g硫酸恰好反應生成0.2g氫氣
設合金中鋅的質量為x，生成硫酸鋅質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

解之得：x=6.5g，y=16.1g
該銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)為：

6.5g

10g

×100%=65%；
（2）由于合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應所取合金與所用稀硫酸分別為10g，50g，故其質量比為1：5；
（3）所得溶液中ZnSO₄的質量為16.1g．
故答案為：（1）該銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)為65%；（2）1：5；（3）所得溶液中ZnSO₄的質量為16.1g．

點評：本題是借助于數(shù)學模型，利用圖表的方式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．