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    為測(cè)定由氯化鈣和氯化鈉組成的固體樣品中氯化鈣的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取14克固體樣品，全部溶于i00克水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0．6％0的碳酸鈉溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線。  
        
    (1)當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量為___________克；此時(shí)若要得到純凈的氯化鈉固體，應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。
        
     (2)樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
        
                                            
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    (1)10
        
       先將剛好沉淀完全時(shí)所得的混合物過(guò)濾，再將得到的濾液蒸發(fā)并烘干
        
      (2)解：設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x
        
        CaCl2+Na2C03=CaC0↓+2NaCl
        
        111          100     
        
        x            10克    
        
        111：x=100：10克
        
        解之得x=11．1克
        
        答：樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：  =79．3％
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
    查閱資料：
    ＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
    ＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
    ＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示精英家教網(wǎng)
    氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    ＜資料4＞生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．
    問(wèn)題討論：
    （1）溶液A中的溶質(zhì)為
     
    ，操作Ⅱ的名稱為
     
    ．
    （2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是
     
    ，碳酸鈉溶液的作用是
     

    （3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
     
    （填序號(hào)）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl        D．NaOH      E．Na2CO3
    （4）上述反應(yīng)（1）中發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ，
     

    組成確定：
    （1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無(wú)變化；
    （2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
     
    （寫化學(xué)式）．
    含量測(cè)定：
    同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質(zhì)），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
    甲組：取12，0g純堿樣品，向其中加入過(guò)量的鹽酸，直至樣品中無(wú)氣泡冒出．將反應(yīng)后所得溶液精英家教網(wǎng)小心蒸發(fā)，并將所得物質(zhì)干燥、冷卻至室溫后稱得固體質(zhì)量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （必須要有寫出計(jì)算過(guò)程，請(qǐng)?jiān)谙路綄懗觯?BR>乙組：取12，0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）．
    實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是
     
    ．
    丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過(guò)量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后過(guò)濾、洗滌、烘干稱量固體質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．組內(nèi)同學(xué)提出意見，認(rèn)為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認(rèn)為有道理，原因是
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?大慶）現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行提純，提純步驟如下：
    請(qǐng)根據(jù)提純步驟回答下列問(wèn)題．
    （1）步驟⑦的操作名稱為
    蒸發(fā)結(jié)晶
    蒸發(fā)結(jié)晶
    ．
    （2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中所涉及的化學(xué)方程式
    BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
    BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
    ．
    （3）步驟⑥中加入過(guò)量鹽酸的目的是
    除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉
    除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉
    ．
    （4）步驟②和步驟④
    不可以
    不可以
    （填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是
    如果顛倒，無(wú)法除去過(guò)量的氯化鋇
    如果顛倒，無(wú)法除去過(guò)量的氯化鋇
    ．
    （5）檢驗(yàn)步驟④中Na2CO3溶液已過(guò)量的方法是
    取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明碳酸鈉溶液已經(jīng)過(guò)量
    取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明碳酸鈉溶液已經(jīng)過(guò)量
    ．
    （6）加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示．

    食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學(xué)方程式如下：
    KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
    ①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    混合液由無(wú)色變成藍(lán)色
    混合液由無(wú)色變成藍(lán)色
    ．
    ②小強(qiáng)同學(xué)欲測(cè)定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過(guò)量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    當(dāng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時(shí)，I2恰好反應(yīng)完全，通過(guò)計(jì)算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為158．請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    先在表中空白處填寫相關(guān)的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息回答下面的問(wèn)題．
    

    


    
反應(yīng)物I
反應(yīng)物II
反應(yīng)現(xiàn)象
說(shuō)明
    

    
AgNO3溶液
NaCl溶液
生成白色沉淀
該沉淀為AgCl，不溶于稀硝酸
    

    
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
生成白色沉淀
該沉淀為BaSO4，不溶于稀鹽酸
    

    
Na2CO3溶液

    CaCl2（氯化鈣）溶液
    CaCl2（氯化鈣）溶液
    		
生成白色沉淀
該沉淀為
    CaCO3（碳酸鈣）
    CaCO3（碳酸鈣）
    ，溶于稀鹽酸
    由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等雜質(zhì)，在生產(chǎn)食鹽的過(guò)程中需要將這些雜質(zhì)除去．請(qǐng)回答：
    （1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、S
    O
    2-
    4
    和Cl-五種離子．要除去其中的Mg2+，可使用氫氧化鈉溶液；除去其中的S
    O
    2-
    4
    ，可使用
    BaCl2（或氯化鋇）
    BaCl2（或氯化鋇）
    溶液；除去其中的Ca2+，可使用
    Na2CO3（或碳酸鈉）
    Na2CO3（或碳酸鈉）
    溶液．
    （2）在生產(chǎn)食鹽的除雜過(guò)程中，會(huì)帶進(jìn)C
    O
    2-
    3
    和OH-．要同時(shí)除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡(jiǎn)便的方法是加入適量的
    稀鹽酸（或稀HCl）
    稀鹽酸（或稀HCl）
    ，并用
    pH試紙（或pH計(jì)等）
    pH試紙（或pH計(jì)等）
    測(cè)定溶液的酸堿性．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：點(diǎn)試成金·化學(xué)·中考考點(diǎn)大突破
				題型：058
			
    

						
    

    “禽流感”是一種由病毒引起的傳染病，從禽類發(fā)病到人類染病引起了全世界的關(guān)注．預(yù)防這類病毒的方法是消毒，常見的堿類物質(zhì)、甲醛等都有較好的殺死病毒的作用．其中NaOH溶液因消毒效果好且廉價(jià)易得被廣泛使用，從而使工業(yè)燒堿用量增加．但工業(yè)燒堿中含有雜質(zhì)碳酸鈉，為了測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某工廠甲、乙兩實(shí)驗(yàn)員分別設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案：
    

    Ⅰ甲的方案是：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的燒堿樣品于燒杯中加蒸餾水溶解，再加入過(guò)量氯化鋇溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量．
    

    (1)甲實(shí)驗(yàn)員洗滌沉淀的具體操作是：向沉淀中加入蒸餾水，然后過(guò)濾，重復(fù)2～3次．確認(rèn)沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是________．
    

    (2)氯化鋇溶液和氯化鈣溶液都能與該樣品溶液反應(yīng)生成沉淀，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度，原因是________．
    

    Ⅱ乙的方案如下圖所示：
    

    

    (1)根據(jù)乙的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，濃硫酸的作用是________，堿石灰的作用是________．
    

    小明認(rèn)為按照乙的方案進(jìn)行測(cè)定，會(huì)導(dǎo)致不可避免的誤差，例如：裝置內(nèi)空氣中的CO2沒(méi)有排出；反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收等．該設(shè)計(jì)中還有個(gè)因素也會(huì)導(dǎo)致不可避免的誤差，你認(rèn)為是下列因素中的________(填序號(hào))．
    

    ①裝置的氣密性不好
    

    ②加入的稀硫酸量不足
    

    ③干燥管與空氣直接相通
    

    (2)經(jīng)測(cè)定知，該工業(yè)燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％，某養(yǎng)殖戶需配制2 000 g 2％的氫氧化鈉溶液對(duì)禽舍進(jìn)行殺菌消毒，需要這種工業(yè)燒堿________g．

    

    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
    

						
    某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
    查閱資料：
    ＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
    ＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
    ＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示
    氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    ＜資料4＞生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
    問(wèn)題討論：
    （1）溶液A中的溶質(zhì)為______，操作Ⅱ的名稱為______．
    （2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是______，碳酸鈉溶液的作用是______
    （3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是______（填序號(hào)）．
    A．CO2　　　　B．NH3　　　　C．HCl　　　　D．NaOH　　　E．Na2CO3
    （4）上述反應(yīng)（1）中發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，______
    組成確定：
    （1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無(wú)變化；
    （2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)______（寫化學(xué)式）．
    含量測(cè)定：
    同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質(zhì)），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
    甲組：取12，0g純堿樣品，向其中加入過(guò)量的鹽酸，直至樣品中無(wú)氣泡冒出．將反應(yīng)后所得溶液小心蒸發(fā)，并將所得物質(zhì)干燥、冷卻至室溫后稱得固體質(zhì)量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（必須要有寫出計(jì)算過(guò)程，請(qǐng)?jiān)谙路綄懗觯?br/>乙組：取12，0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）．
    實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是______．
    丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過(guò)量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后過(guò)濾、洗滌、烘干稱量固體質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．組內(nèi)同學(xué)提出意見，認(rèn)為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認(rèn)為有道理，原因是______．
    

			
    

			
    
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