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    向含有AgNO3、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾．向濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象．下列結(jié)論正確的是（　�。�
    A．濾出的固體中一定含有Ag，可能有Mg
    B．濾出的固體一定是Ag和Zn的混合物
    C．濾液中一定有Zn（NO3）2，可能有Mg（NO3）2
    D．濾液中一定有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，一定沒有AgNO3
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    A、根據(jù)金屬活動性由強(qiáng)到弱的關(guān)系（Mg＞Zn＞Ag），鋅可置換硝酸銀中的銀而不能與硝酸鎂發(fā)生反應(yīng)，所以向混合溶液中加入鋅粉充分反應(yīng)后所得固體中一定含有銀，一定不含有鎂；故錯
    B、向濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明硝酸銀已完全反應(yīng)，硝酸銀完全反應(yīng)有兩種情況：一、加入的鋅過量，則濾渣中含有鋅和銀；二、鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，則濾渣中只有銀；故錯
    C、鋅可置換硝酸銀中的銀而不能與硝酸鎂發(fā)生反應(yīng)，溶液中一定含有硝酸鋅和硝酸鎂；故錯
    D、向濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明硝酸銀已完全反應(yīng)，所以濾液中一定沒有硝酸銀；鋅可置換硝酸銀中的銀而不能與硝酸鎂發(fā)生反應(yīng)，溶液中一定含有硝酸鋅和硝酸鎂；故對
    故選D．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    27、實驗室中有一燒杯廢液，可能由K2SO4、NaCl、NaOH、NaNO3、H2SO4、HNO3、FeCl3七種溶液中的幾種溶液混合而成，安寧同學(xué)想探究其成分，進(jìn)行如下實驗：
    （假設(shè)每步均恰好完全反應(yīng)）
    ①觀察混合溶液呈無色；
    ②取少量混合溶液，向其中加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾，得到白色沉淀A和濾液M；
    ③向濾液M中加入適量AgNO3溶液，過濾，得到白色沉淀B和濾液N；
    ④向濾液N中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈紅色．
    請推斷：
    （1）A是
    BaSO4
    ，B是
    AgCl
    （寫化學(xué)式）；
    （2）原混合溶液的pH
    ＜
    7（填“＞““＜”或“=“）；
    （3）濾液M中含有的陰離子是
    C1-和NO3-
    ；
    （4）原混合溶液中一定含有的溶質(zhì)是
    NaCl
    （寫化學(xué)式）．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2012?江寧區(qū)二模）某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
    （一）將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如圖1：
    （1）加入氫氧化鈉溶液的目的是
    除去雜質(zhì)氯化鎂
    除去雜質(zhì)氯化鎂
    ．
    （2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少寫兩種）：
    硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇
    硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇
    ．
    （3）向濾液中滴加稀鹽酸目的是
    除去濾液中的NaOH和Na2CO3
    除去濾液中的NaOH和Na2CO3
    ．
    （二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
    （4）制堿過程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥，其化學(xué)式為
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    （5）加熱碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為
    2NaHCO3
     加熱 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
     加熱 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    【組成確定】
    （6）①稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
    NaCl
    NaCl
    （寫化學(xué)式）．
    【含量測定】
    （7）稱取純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如圖2所示．
    

    


    
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3%》）
    

    
優(yōu)等品
一等品
合格品
    

    
99.2
98.8
98.0
    請通過計算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級為
    合格
    合格
    品．計算過程：
    見解答
    見解答
    ．
    【總結(jié)反思】
    （8）某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差會減小，其理由是
    促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時有利于二氧化碳的逸散
    促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時有利于二氧化碳的逸散
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?宿遷）“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

    【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
    （1）“操作Ⅰ”的名稱是
    過濾
    過濾
    ．
    （2）溶液M中含有的陽離子有
    鈉離子和鈣離子
    鈉離子和鈣離子
    ．
    （3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是
    A
    A
    ．
    A．靜置混合物，向上層清液中z再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則過量
    B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，則過量
    （4）若沉淀A沒有洗滌烘干，導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若
    無
    無
    （填“有”或“無”）白色沉淀，則洗滌干凈．
    （5）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    53n
    50m
    53n
    50m
    （用字母m、n的代數(shù)式表示）．
    【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
    （1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    ，盛稀硫酸的儀器名稱為
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）B裝置的作用是
    除去水蒸氣
    除去水蒸氣
    ；C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．
    （3）通過稱量
    C
    C
    裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量，即可求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
    （4）理論上【方法二】比【方案一】會產(chǎn)生較大的誤差，原因是
    裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進(jìn)入C裝置
    裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進(jìn)入C裝置
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    有一白色固體，可能含有CaCl2、Ba（NO3）2、Na2SO4和Na2CO3四種物質(zhì)中的幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：
    （1）將白色固體用足量水充分?jǐn)嚢�，仍有白色不溶物沉淀，這沉淀物M中可能含什么成分，將化學(xué)式寫在橫線上：
    CaCO3，BaCO3，BaSO4
    CaCO3，BaCO3，BaSO4
    ．
    （2）過濾后得沉淀M和濾液B，向M中加入足量稀鹽酸，M全部溶解并放出氣體，由此可知沉淀M中一定沒有（1）中的
    BaSO4
    BaSO4
    ，原混合物中一定有
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （3）將濾液B分成三份，向第一份中加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說明原混合物中一定沒有
    Na2SO4
    Na2SO4
    ，向第二份中加入稀H2SO4，有白色沉淀出現(xiàn)，再向第三份中加入AgNO3溶液和稀HNO3，沒有白色沉淀出現(xiàn)，可確定原混合物中一定含有
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    ，一定不含有
    CaCl2
    CaCl2
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?鎮(zhèn)江）某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物．
    （一）K2SO4的制備

    （1）將CaCO3研成粉末的目的是
    加快反應(yīng)速率
    加快反應(yīng)速率
    ．
    （2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和
    CaCO3
    CaCO3
    （填寫化學(xué)式）．
    （3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表．你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是
    常溫下K2SO4的溶解度小
    常溫下K2SO4的溶解度小
    ．
    

    


    
物質(zhì)
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
    

    
溶解度/g（25℃）
34.0
11.1
37.2
19.5
    （4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是
    減少K2SO4的溶解
    減少K2SO4的溶解
    ；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入
    c
    c
    （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加
    a
    a
    ，觀察現(xiàn)象即可判斷．
    a．AgNO3溶液     b．過量的BaCl2溶液    c．過量的Ba（NO3）2溶液
    （二）研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物．
    （5）分離所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去，該的化學(xué)反應(yīng)方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ．
    （6）為了測定CaSO4?2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x：y，實驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實驗．

    ①實驗前首先要
    檢查裝置的氣密性
    檢查裝置的氣密性
    ，再裝入樣品．裝置A的作用是
    除去空氣中的CO2和H2O
    除去空氣中的CO2和H2O
    ．
    ②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全．現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進(jìn)行實驗并采集了如下數(shù)據(jù)：
    a．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g       b．反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g
    c．裝置C實驗后增重m3g               d．裝置D實驗后增重m4g
    某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結(jié)果將
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．你認(rèn)為還可選用上述的
    bc
    bc
    （選填序號）兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x：y的值．
    （7）CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結(jié)晶水．取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進(jìn)行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示．①G點固體的化學(xué)式是
    CaSO4?H2O
    CaSO4?H2O
    ．

    ②將T2～1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，則H～I(xiàn)段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    2CaSO4
     高溫 
    .
     
    2CaO+2SO2↑+O2↑
    2CaSO4
     高溫 
    .
     
    2CaO+2SO2↑+O2↑
    ．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案