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    8 g　10％的NaOH溶液與8 g　10％稀H2SO4反應(yīng)，所得溶液中
    

    

    [　　]
    

    A．pH一定等于7
    

    

    B．pH一定小于7
    

    

    C．pH一定大于7
    

    

    D．pH等于0
    

    

    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    Ⅰ右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
    （1）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是
    A＞B＞C
    A＞B＞C
    ．
    （2）將t2℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是
    A
    A
    ．
    （3）20℃時，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是
    70
    70
     g．
    （4）若將t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
    B＞A＞C
    B＞A＞C
    ．
    Ⅱ元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．
    

    


    
1　 H
    氫    		

2　　　He
    氦
    

    
3　　Li
    鋰    		
4 　　Be
    鈹    		
5　 　B
    硼    		
6　　 C
    碳    		
7　　　N
    氮    		
8　　O
    氧    		
9　　　F
    氟    		
10　　 Ne
    氖
    

    
11　 Na
    鈉    		
12　　 Mg
    鎂    		
13　　 Al
    鋁    		
14　　 Si
    硅    		
15　　 P
    　磷    		
16　　　S
    硫    		
17　　Cl
    氯    		
18　　 Ar
    氬
    （1）列出的18種元素中，有
    5
    5
    種屬于金屬元素．
    （2）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的
    電子層
    電子層
    數(shù)．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子所屬元素位于周期表的第
    三
    三
    周期．
    （3）觀察硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，在下圖中填空：
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2012?番禺區(qū)一模）下表是KNO3和NaCl在一定溫度（t℃）的溶解度（g）．回答下列問題
    

    


    

    溫度（℃）
    溶解度（g）    		
0
10
20
30
40
50
60
70
80
    

    
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
    

    
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
    （1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制KNO3和NaCl的溶解度曲線．

    （2）在
    23
    23
    ℃KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度相等．
    （3）95℃時，在248g溶液中含有110g的KNO3和38g的NaCl，溶液中水的質(zhì)量為
    100
    100
    g．
    將95℃的溶液降溫到70℃，過濾．保持過濾液溫度仍為70℃，過濾液中的陽離子是
    K+Na+
    K+Na+
    ．過濾出的固體是
    NaCl
    NaCl
    ，質(zhì)量約為
    0.2
    0.2
    g．
    （4）將上述70℃的過濾液再冷卻到20℃，過濾．保持過濾液溫度為20℃，則過濾液中的溶質(zhì)是
    NaCl、KNO3
    NaCl、KNO3
    ．過濾出的固體是
    NaCl、KNO3
    NaCl、KNO3
    ，質(zhì)量約為
    80.2
    80.2
    　g．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產(chǎn)過程中排放的二氧化硫氣體，經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)而形成的．
    （1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
    （2）幾位同學(xué)為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設(shè)計了如圖1所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：________．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙紅色變成綠色），反應(yīng)方程式為：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化學(xué)方程式中有一生成物不清楚，請根據(jù)已學(xué)知識推測其化學(xué)式：________．反應(yīng)前K2Cr2O7中Cr元素化合價為________價．
    （3）如圖2是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是________
    A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
    B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
    C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
    D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
    （4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區(qū)雨水的pH的實驗操作________．
    某化學(xué)興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數(shù)據(jù)如下：
    測定時間/分鐘0123
    pH4.734.624.564.55
    由此可知該雨水的酸性越來越________（填“強”或“弱”），最終趨于穩(wěn)定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧氣氧化為H2SO4，化學(xué)方程式為________．
    （5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)某市的石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：________．酸雨會使河流、湖泊酸化．如圖3是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第________季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）________；________．
    酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
    （6）某�；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O　用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
    ①被吸收的SO2的質(zhì)量________g．
    ②發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量．（相對原子質(zhì)量：Na-23　S-32　O-16）
    ③空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.01%）．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    Ⅰ右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
    （1）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是______．
    （2）將t2℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是______．
    （3）20℃時，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱馁|(zhì)量是______ g．
    （4）若將t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______．
    Ⅱ元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．
    1　 H
    氫
    		2　　　He
    氦
    3　　Li
    鋰    		4 　　Be
    鈹    		5　 　B
    硼    		6　　 C
    碳    		7　　　N
    氮    		8　　O
    氧    		9　　　F
    氟    		10　　 Ne
    氖
    11　 Na
    鈉    		12　　 Mg
    鎂    		13　　 Al
    鋁    		14　　 Si
    硅    		15　　 P
    　磷    		16　　　S
    硫    		17　　Cl
    氯    		18　　 Ar
    氬
    （1）列出的18種元素中，有______種屬于金屬元素．
    （2）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的______數(shù)．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子所屬元素位于周期表的第______周期．
    （3）觀察硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，在下圖中填空：
    

			
    

			
    
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