Question

33、A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如如圖所示．
（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質(zhì)是

C

．
（2）要配制T₁℃時的B飽和溶液120g，需要B的質(zhì)量為

20

g．
（3）某A晶體中有少量B雜質(zhì)，要得到純凈A的方法是：先加熱溶解，然后

降低結(jié)晶

，過濾、洗滌、干燥后得到A晶體．
（4）分別將三種物質(zhì)各20g在T₂℃配成120g溶液．然后用相同的速度降溫，至低于T₁℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)肯定沒有變化的是

C

；
（5）T℃時，取W g A溶液，恒溫蒸發(fā)水分，隨水分的蒸發(fā)克數(shù)（x）與得到無水晶體質(zhì)量（y）的關系如下圖所示，則原溶液是

不飽和

溶液（填“飽和”或“不飽和”）．

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：查出某固體物質(zhì)在某溫度下的溶解度，可以判斷出T₁℃時的B飽和溶液120g，需要B的質(zhì)量；比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大�。慌袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，可以判斷出隨溫度升高有固體析出，飽和溶液的溶質(zhì)的種類；判斷通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法達到結(jié)晶的目的等；

解答：解：（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，說明該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，故該物質(zhì)為C；
（2）T₁℃時的B的溶解度為20g，即100g水中最多溶解B20g形成飽和溶液120g，故要配制T₁℃時的B飽和溶液120g，需要B的質(zhì)量為20g；
（3）A物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，且A的溶解度受溫度的影響較大，故可采用降溫結(jié)晶的方法得到純凈A；
（4）由于C的溶解度隨著溫度的降低而增大，低于T₁℃時，AB均析出晶體，C無晶體析出，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；
（5）由于蒸發(fā)一定量的水分后才析出晶體，說明原溶液是不飽和溶液．
故答案為：（1）C；（2）20；（3）降溫結(jié)晶；（4）C；（5）不飽和．

點評：本題有一定難度，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及對固體溶解度概念的理解，從而培養(yǎng)學生的理解能力和應用能力．