Question

氣體的實(shí)驗(yàn)室制法是一種重要的實(shí)驗(yàn)基本技能，請回顧二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，回答下列問題：
（1）化學(xué)反應(yīng)能生成二氧化碳的反應(yīng)很多，如見下面反應(yīng)
①C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂
②Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂↑
③CaCO₃+2HCl=2CaCl₂+H₂0+CO₂↑
④CaC₂O₄

高溫  .

CaO+CO↑+CO₂↑
⑤CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
         …
請任意分析上面一個不適合于實(shí)驗(yàn)制取二氧化碳的反應(yīng)的原因：

反應(yīng)②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑該反應(yīng)速率太快，不利于收集

．現(xiàn)提供有①純凈的CaCO₃白色粉末，②大理石，③稀鹽酸，③濃鹽酸，④稀硫酸，⑤濃硫酸．其中最適合用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品是

②③

（填代號）
（2）鹽酸密度（20℃時）和其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系

密度（ρ）/g?ml-1	1.00	1.02	1.04	1.06	1.08	1.10	1.12	1.14	1.16	1.185
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）/%	0.4	4.4	8.5	12.5	16.5	20.4	24.2	28.2	32.2	37.2

①分析上述數(shù)據(jù)可得到一個結(jié)論：

溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度也越大

；鹽酸是氯化氫氣體溶于水得到的溶液，升高鹽酸溶液的溫度，其密度將變

減小

．
②現(xiàn)要配制200ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的稀鹽酸用于制取二氧化碳，則需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.2%的濃鹽酸

40.1mL

ml．配制過程中要用到量筒、

膠頭滴管

、燒杯、玻璃棒等儀器．
（3）下面是二氧化碳的制取、凈化、收集和量氣的相關(guān)實(shí)驗(yàn)

（溫馨提示：C裝置中裝飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液）
①A中的長頸漏斗如果用分液漏斗代替的好處是

分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應(yīng)速率

②實(shí)驗(yàn)過程B裝置產(chǎn)生的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

產(chǎn)生白色沉淀

；
涉及化學(xué)反應(yīng)是

AgNO₃+HC═lAgCl↓+HNO₃

．
③方線框中的C裝置應(yīng)該選擇上面提供的a、b、c、d的

a

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)及實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的要求來分析并完成解答；
（2）①分析表格中數(shù)據(jù)的特點(diǎn)，并結(jié)合氣體物質(zhì)的溶解度的影響因素來完成解答；
②根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變并結(jié)合溶液的配制方法解答即可；
（3）①分液漏斗能更方便的控制反應(yīng)速率，可以據(jù)此解答；
②硝酸銀可以和鹽酸反應(yīng)，可以據(jù)此判斷反應(yīng)現(xiàn)象；
③根據(jù)除雜的要求來選擇合適的裝置．

解答：解：（1）反應(yīng)②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑該反應(yīng)速率太快，不利于收集，故不適合實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳；實(shí)驗(yàn)室中最適合制取二氧化碳的藥品為大理石和稀鹽酸，即②③；
（2）①分析表中數(shù)據(jù)可以知道，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度也越大；氣體的溶解度隨溫度的升高而減低，所以若升高溫度，則鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要減小；
②設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.2%的濃鹽酸的體積為x
200mL×1.04g/mL×8.5%=x?37.2%×1.185g/mL
解得：x=40.1mL
配制過程中要用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等儀器．
（3）①分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應(yīng)速率；
②硝酸銀可以和鹽酸反應(yīng)，所以可以觀察到B中產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)為氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀和硝酸；
③要除去氣體中的雜質(zhì)，必須將氣體與除雜的試劑相接觸，并且利于氣體的排出，故應(yīng)該選擇裝置a．
故答案為：（1）反應(yīng)②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑該反應(yīng)速率太快，不利于收集；②③；
（2））①溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度也越大；減�。�
②40.1mL；膠頭滴管；
（3）①分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應(yīng)速率；
②產(chǎn)生白色沉淀，AgNO₃+HC═lAgCl↓+HNO₃；
③a．

點(diǎn)評：解答這類題目時，首先，要熟記實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及其中儀器的名稱、注意事項(xiàng)等等．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景信息，或者是圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)心地探究后，按照題目要求進(jìn)行選擇、填寫或評價實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)步驟，或者畫出、選配、評價裝置示意圖（或部分裝置的示意圖），等等