Question

20、某學生用含有雜質碳酸鈉的燒堿樣品與硫酸發(fā)生中和反應，那么，與等質量等溶質質量分數的硫酸溶液恰好中和時，所用燒堿樣品質量比用純氫氧化鈉的質量（　�。�

A、偏高

B、偏低

C、不變

D、無法比較

Answer 1

分析：等質量等溶質質量分數的硫酸溶液中硫酸的質量相等，要比較所用燒堿樣品質量與純氫氧化鈉的質量關系，也就是看中和相同質量的硫酸時所用碳酸鈉與氫氧化鈉的質量關系．若所用碳酸鈉的質量大于氫氧化鈉的質量，則結果為偏高；若所用碳酸鈉的質量小于氫氧化鈉的質量，則結果偏低；若所用碳酸鈉的質量等于氫氧化鈉的質量，則結果不變．

解答：解：碳酸鈉、氫氧化鈉分別與硫酸反應時碳酸鈉、氫氧化鈉與硫酸的質量比關系如下：
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑        2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
  106       98                     80        98
可以看出要中和98份質量的硫酸需要碳酸鈉106份，需要氫氧化鈉80份，需要的碳酸鈉比氫氧化鈉多，因而所用燒堿樣品的質量比純氫氧化鈉的質量偏高．
故選A

點評：本題是一道比較抽象的根據化學方程式的計算題，主要是根據化學方式所表示的意義進行作答，即化學方程式表示了參加反應和生成的各物質的質量比．