Question

小華測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出其銅的質(zhì)量分數(shù)的是______合金．
（2）小華取該合金的粉末65g與足量該鹽酸充分反應，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4g氣體，請求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）若想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是______（填序號）．
A、參加反應的合金質(zhì)量；  B．參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量；  C．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：（1）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣．
（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量，可以求得合金中鋅的質(zhì)量，從而求得銅的質(zhì)量和銅的含量．
（3）要求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需知道鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和所用鹽酸溶液的質(zhì)量，但溶質(zhì)的質(zhì)量必須有生成氣體的質(zhì)量來計算．
解答：解：（1）只給出鹽酸和必要的儀器，則合金中需含有能與鹽酸反應的金屬，鋅排在氫的前面，而銅和銀排在氫的后面，不與鹽酸反應，所以只能測出銅鋅合金．
所以本題答案為：Cu～Zn；
（2）設(shè)生成0.4g氫氣需要鋅的質(zhì)量為x，則有
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x              0.4g

  解之得：x=13g
該合金中的Cu的質(zhì)量分數(shù)是×100%=80%
答：混合物中含銅的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（3）要求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需知道溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，而溶質(zhì)的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出，
所以本題答案為：BC
點評：本題考查了金屬活動順序的運用以及根據(jù)化學方程式進行的計算，在解第二問時要注意解題的規(guī)范性．