Question

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后，則正好符合某種化學規(guī)律．這種金屬和該化學規(guī)律分別是

鐵

、

金屬活動性逐漸增強

．
（2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．以下用品中，主要利用金屬導熱性的是

B

（填序號）．

          A銅導線           B不銹鋼高壓鍋          C鋁制易拉罐
（3）銅和鐵一樣也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu₂（OH）₂CO₃〕，是銅與空氣中的氧氣、水和

CO₂

（填化學式）共同作用的結果．
（4）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色硫酸銅溶液，從藍色溶液中
回收銅的過程如下：
藍色的硫酸銅溶液

加入過量的鐵粉

操作a

固體M

加入過量的N

操作a

銅
①操作a的名稱

過濾

．
②證明N過量選用的試劑是

鐵片

．
③向藍色溶液加入過量鐵粉，發(fā)生反應的化學方程式是

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（5）回收銹蝕鋼重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑．寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe₂O₃）化學方程式

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵92%的生鐵的質量是

608.7

t（計算結果精確到0.1）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序表進行分析；
（2）根據(jù)物質的性質決定物質的用途，物質的用途反映物質的性質分析；
（3）根據(jù)質量守恒定律和空氣的成分分析；
（4））①根據(jù)從藍色溶液中回收銅的過程，分析操作a的名稱；
②根據(jù)鐵與酸的反應分析；
③根據(jù)硫酸銅與鐵的反應，寫出反應的方程式；
（5）根據(jù)化學變化過程中元素質量不變，赤鐵礦石中所含鐵元素質量與冶煉出的生鐵中含鐵元素質量相等，由鐵礦石質量可計算生鐵質量．

解答：解：（1）由金屬活動性順序可知，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后，則正好符合某種化學規(guī)律．這種金屬和該化學規(guī)律分別是鐵、金屬活動性逐漸增強；
（2）不銹鋼的主要成分是鐵，鐵有導熱性，可用來制成鍋；
（3）由于銅銹的組成元素含有氫、碳元素，結合空氣的成分可知：堿式碳酸銅[化學式為Cu₂（OH）₂CO₃]是銅與空氣中氧氣、H₂O 及CO₂ 共同作用的結果；
（4））①在藍色溶液中回收銅的過程中，通過操作a從固液混合物中得到了固體，所以，操作a的名稱是過濾；
②由于鐵與鹽酸反應有氣泡生成，所以，證明N過量方法是：加入鐵片，有氣泡產(chǎn)生；
③硫酸銅與鐵反應生成了硫酸鹽亞鐵和銅，反應的方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（5）設可以冶煉出含鐵92%的生鐵的質量是x
1000t×80%×

56×2

56×2+16×3

×100%=x×92%
x≈608.7t
故答為：（1）鐵，金屬活動性逐漸增強； （2）B，（3）CO₂；（4）①過濾，②鐵片（或答其他較活撥金屬），③Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（5）3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

2Fe+3CO₂，608.7．

點評：本題主要考查了常見金屬的知識．熟練掌握有關鐵、銅的知識，會分析、應用、解決一些問題．