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    21、某同學(xué)用圖所示方法檢驗(yàn)銨鹽（所用硫酸銨、氧氧化鈉、試紙均未失效）．一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試紙的顏色無(wú)明顯變化．
    （1）請(qǐng)分析沒(méi)有觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的可能原因：
    沒(méi)有加熱
    、
    反應(yīng)物濃度過(guò)低
    （答兩點(diǎn)）
    （2）硫酸銨屬于化肥中的
    氮
    肥，該化肥不能與堿性物質(zhì)混合使用的原因是
    銨態(tài)氮肥能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，從而降低肥效
    ．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：物質(zhì)之間反應(yīng)的速率與溫度、濃度等方面的因素有關(guān)；
    含有氮元素的化肥屬于氮肥，銨態(tài)氮肥不能與顯堿性的物質(zhì)混合使用，因?yàn)榛旌鲜褂脮?huì)降低肥效．
    解答：解：（1）硫酸銨溶液和氫氧化鈉溶液的濃度很小，混合后沒(méi)有加熱，反應(yīng)速率很慢，生成的氨氣很少，不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．故填：沒(méi)有加熱；反應(yīng)物濃度過(guò)低．
    （2）硫酸銨屬于化肥中的氮肥，該化肥不能與堿性物質(zhì)混合使用的原因是銨態(tài)氮肥能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，從而降低肥效．故填：氮；銨態(tài)氮肥能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，從而降低肥效．
    點(diǎn)評(píng)：解答本題要充分理解影響反應(yīng)速率的因素，例如溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物濃度等；要掌握銨態(tài)氮肥的性質(zhì)，即不能和顯堿性的物質(zhì)混合使用，因?yàn)槿绻旌鲜褂脮?huì)降低肥效．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．其組成一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示．
    【探究一】堿式碳酸鎂的制備
    堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO3?（NH4）2CO3?H2O作原料制備．取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá) 40℃時(shí)開(kāi)始分解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
    回答下列問(wèn)題：
    （1）①攪拌的目的是
    反應(yīng)物充分混合接觸，提高反應(yīng)速率
    反應(yīng)物充分混合接觸，提高反應(yīng)速率
    ；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是
    反應(yīng)物均勻受熱
    反應(yīng)物均勻受熱
    ．
    （2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl-，其原因是混有
    NH4Cl
    NH4Cl
    （填化學(xué)式）．
    （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)堿式碳酸鎂中含有Cl-
    

    


    
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
    

    
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過(guò)量稀硝酸．
    ②再向上述所得溶液加
    硝酸銀或AgNO3
    硝酸銀或AgNO3
    溶液    		
現(xiàn)象①
    產(chǎn)生氣泡
    產(chǎn)生氣泡
    ；
    現(xiàn)象②
    產(chǎn)生白色沉淀
    產(chǎn)生白色沉淀
    ；    		
含有 Cl-
    【探究二】定量測(cè)定堿式碳酸鎂的組成
    300℃
    已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O
     300℃ 
    .
     
    （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
    探究小組利用下圖測(cè)定xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O組成．

    實(shí)驗(yàn)步驟：
    步驟1：檢查裝置的氣密性，將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中．
    步驟2：打開(kāi)活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
    步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生．
    步驟4：
    打開(kāi)活塞K，再次鼓入空氣
    打開(kāi)活塞K，再次鼓入空氣
    （請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容）．
    步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
    某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù)：
    A．反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0g
    B．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0g
    C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g
    D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重17.6g
    回答下列問(wèn)題：
    （1）檢查整套實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的方法如下：將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導(dǎo)管，放入盛有水的燒杯中，
    打開(kāi)活塞K開(kāi)關(guān)
    打開(kāi)活塞K開(kāi)關(guān)
    ，對(duì)裝置B用酒精燈微熱，觀察，若
    若兩端導(dǎo)管口處均出現(xiàn)氣泡
    若兩端導(dǎo)管口處均出現(xiàn)氣泡
    ，則氣密性良好；
    （2）如果沒(méi)有裝置A，則測(cè)定得到的Z值
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”），
    裝置C中的酸為
    濃硫酸
    濃硫酸
    （寫(xiě)名稱）；
    （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O）
    中x：y：z=
    4：1：4
    4：1：4
    （要求寫(xiě)出過(guò)程）．
    【交流反思】
    （4）如果不稱量裝置C實(shí)驗(yàn)前后的增重，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出x：y：z的值，還可測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
    樣品的質(zhì)量
    樣品的質(zhì)量
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆江蘇省揚(yáng)州市梅嶺中學(xué)九年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計(jì)算題
			
    

						
    堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
    【探究一】堿式碳酸鎂的制備

    堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá) 40℃時(shí)開(kāi)始分解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌，濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。
    回答下列問(wèn)題：
    （1）①攪拌的目的是  ；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是   。
    （2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl－，其原因是混有    （填化學(xué)式）。
    （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)堿式碳酸鎂中含有Cl－
    實(shí)驗(yàn)操作
    		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    		實(shí)驗(yàn)結(jié)論
    ①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過(guò)量稀硝酸。
    ②再向上述所得溶液加    溶液
    		現(xiàn)象①    ；
    現(xiàn)象②    ；
    		含有 Cl－
    【探究二】定量測(cè)定堿式碳酸鎂的組成
    300℃
     
    已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O
    探究小組利用下圖測(cè)定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。

    實(shí)驗(yàn)步驟：
    步驟1：檢查裝置的氣密性，將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中。
    步驟2：打開(kāi)活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
    步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生。
    步驟4：      （請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容）。
    步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
    某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù)：
    A．反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0 g
    B．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0 g
    C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0 g
    D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重17.6 g
    回答下列問(wèn)題：
    （1）檢查整套實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的方法如下：將裝置Ａ的左端、裝置Ｅ的右端分別接上導(dǎo)管，放入盛有水的燒杯中，    ，對(duì)裝置Ｂ用酒精燈微熱，觀察，若    ，則氣密性良好；
    （2）如果沒(méi)有裝置A，則測(cè)定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”），
    裝置C中的酸為    （寫(xiě)名稱）；  
    （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）
    中x∶y∶z=    （要求寫(xiě)出過(guò)程，4分）。
    【交流反思】
    （4）如果不稱量裝置C實(shí)驗(yàn)前后的增重，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出x∶y∶z的值，還可測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是    。
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市九年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
    

						
    堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
    


    【探究一】堿式碳酸鎂的制備
    


    


    堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá) 40℃時(shí)開(kāi)始分解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌，濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。
    


    回答下列問(wèn)題：
    


    （1）①攪拌的目的是  ；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是   。
    


    （2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl－，其原因是混有    （填化學(xué)式）。
    


    （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)堿式碳酸鎂中含有Cl－
    


    
 
    
  
  
    實(shí)驗(yàn)操作
    
      		
  
  
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    
      		
  
  
    實(shí)驗(yàn)結(jié)論
    
      		
 
    
 
    
  
  
    ①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過(guò)量稀硝酸。
    
  
    ②再向上述所得溶液加    溶液
    
      		
  
  
    現(xiàn)象①    ；
    
  
    現(xiàn)象②    ；
    
      		
  
  
    含有 Cl－
    
      		
 
    

    


    【探究二】定量測(cè)定堿式碳酸鎂的組成
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    300℃
    
        		
   
    
  
    
  
     
    
      		
 
    

    


    已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O
="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O
    


    探究小組利用下圖測(cè)定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。
    


    


    實(shí)驗(yàn)步驟：
    


    步驟1：檢查裝置的氣密性，將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中。
    


    步驟2：打開(kāi)活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
    


    步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生。
    


    步驟4：      （請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容）。
    


    步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
    


    某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù)：
    


    A．反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0 g
    


    B．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0 g
    


    C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0 g
    


    D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重17.6 g
    


    回答下列問(wèn)題：
    


    （1）檢查整套實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的方法如下：將裝置Ａ的左端、裝置Ｅ的右端分別接上導(dǎo)管，放入盛有水的燒杯中，    ，對(duì)裝置Ｂ用酒精燈微熱，觀察，若    ，則氣密性良好；
    


    （2）如果沒(méi)有裝置A，則測(cè)定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”），
    


    裝置C中的酸為    （寫(xiě)名稱）；  
    


    （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）
    


    中x∶y∶z=    （要求寫(xiě)出過(guò)程，4分）。
    


    【交流反思】
    


    （4）如果不稱量裝置C實(shí)驗(yàn)前后的增重，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出x∶y∶z的值，還可測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是    。
    


     
    

			
    

			
    
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