Question

漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空氣中發(fā)生反應
Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
（1）漂白粉是一種

混合物

（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH

減小

 （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式

Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)漂白粉的組成考慮；（2）根據(jù)次氯酸分解的產(chǎn)物考慮；（3）根據(jù)方程式的寫法考慮．

解答：解：（1）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，所以屬于混合物；
（2）由次氯酸分解的生成物中含有鹽酸，可知酸性增強，即溶液的pH減��；
（3）漂白粉中加入鹽酸反應的反應物是次氯酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和次氯酸，用觀察法考慮，故答案為：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
故答案為：（1）混合物；（2）減��； （3）Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．

點評：純凈物與混合物的區(qū)別：是否由一種物質(zhì)組成，知道酸性越強pH越小；知道方程式寫法：一寫二配三注明四等號．