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    通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．由粗鹽制備精鹽的操作流程如下：

    （1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是______．第③步的操作名稱(chēng)是______．
    （2）第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的______（填化學(xué)式），第④步中加入的試劑A是______（填化學(xué)式）．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				解：（1）在①步中用玻璃棒攪拌，實(shí)際上加速了溶液的流動(dòng)性，溶液流動(dòng)快了，對(duì)固體的洗涮就快了，也就加速了固體的溶解，故答案為：加快粗鹽溶解，
    粗鹽提純的一般步驟是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，③步后出現(xiàn)了沉淀和液體兩部分，故答案為：過(guò)濾；
    （2）除雜質(zhì)的實(shí)質(zhì)是除去雜質(zhì)離子，而加入的氯化鋇中的氯離子對(duì)氯化鈉來(lái)說(shuō)不算雜質(zhì)，與鋇離子生成沉淀的只能是硫酸鈉，將硫酸鈉轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，
    故答案為：Na2SO4；
    在經(jīng)過(guò)①②③步后，溶液中的雜質(zhì)離子只剩下碳酸根離子了，要除去碳酸根離子又不能引入新的雜質(zhì)，只能加鹽酸除去，故答案為：HCl．
    分析：（1）根據(jù)玻璃棒在溶解時(shí)所起的作用解答，
    根據(jù)粗鹽提純的步驟順序分析解答．
    （2）分析鋇離子可以將哪種離子轉(zhuǎn)化成沉淀，
    分析通過(guò)①②③步以后，溶液中所剩的離子有哪些，再選擇試劑．
    點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了粗鹽提純的一般步驟，以及除雜質(zhì)的原則是不能引入新的雜質(zhì)．				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    22、通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣以及泥沙等雜質(zhì)．為了將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖：
    （1）在進(jìn)行操作Ⅰ之前，必須加入的物質(zhì)X是
    水
    ；
    （2）操作Ⅰ中要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
    漏斗
    ；
    （3）在蒸發(fā)操作中要用到玻璃棒，它的作用是
    防止液滴飛濺
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    35、通過(guò)海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如下圖所示．根據(jù)以上信息回答：
    （1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是
    水
    ．
    （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱(chēng)是
    過(guò)濾
    ．
    （3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入過(guò)量的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div   id="6611166"   class="quizPutTag">除掉鎂離子使其轉(zhuǎn)化成沉淀
    ，有關(guān)化學(xué)方程式是
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    ．
    （4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是
    滴加鹽酸無(wú)氣泡放出為適宜
    ．
    （5）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是
    在粗鹽提純的過(guò)程中有氯化鈉生成．
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    24、通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

    （1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是
    加速溶解
    ．
    （2）第⑥步操作的目的是除去濾液中的
    過(guò)量的NaOH和Na2CO3
    ．
    （3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
    CaCO3、BaCO3
    （填化學(xué)式）．
    （4）在第③步操作中，選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是
    會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1所示儀器進(jìn)行“配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)：
    （1）圖1中儀器a的名稱(chēng)是
    燒杯
    燒杯
    ．
    （2）完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是
    ④③①②
    ④③①②
    （填序號(hào)）．
    ①溶解   ②把配好的溶液裝入試劑瓶
    ③稱(chēng)量   ④計(jì)算
    （3）按實(shí)驗(yàn)要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是
    玻璃棒
    玻璃棒
    （填名稱(chēng)）．
    （4）小倩按圖2的操作稱(chēng)取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小倩的操作有錯(cuò)誤．你認(rèn)為小倩操作中的錯(cuò)誤是
    藥品和砝碼的位置放反了
    藥品和砝碼的位置放反了
    ；她稱(chēng)取的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為
    12
    12
    g．
    （5）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（水的密度約為1g．cm-3）
    18%
    18%
    ．
    （6）通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

    1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是
    加快粗鹽溶解
    加快粗鹽溶解
    ．
    2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的
    Na2SO4
    Na2SO4
    （填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    ．
    3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
    CaCO3、BaCO3
    CaCO3、BaCO3
    （填化學(xué)式）．
    4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是
    會(huì)引入新雜質(zhì)KCl
    會(huì)引入新雜質(zhì)KCl
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    通過(guò)海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如下圖所示．

    根據(jù)以上信息回答：
    （1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是
    水
    水
    ．
    （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱(chēng)是
    過(guò)濾
    過(guò)濾
    ．該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是
    D
    D
    （填序號(hào)）．
          
    （3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取
    間歇加熱（或“來(lái)回移動(dòng)酒精燈）
    間歇加熱（或“來(lái)回移動(dòng)酒精燈）
    等措施．
    （4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入過(guò)量的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
    除盡溶液中的鎂離子
    除盡溶液中的鎂離子
    ．
    （5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是
    滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止
    滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止
    ．
    （6）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量
    大于
    大于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是
    提純的過(guò)程中有氯化鈉生成
    提純的過(guò)程中有氯化鈉生成
    ．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案