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    由實驗測知：取3.5gKMnO4晶體加熱到220°C，分解放出的氧氣多于按下式計算的理論量．按下式計算的理論量為放出氧氣0.354g，2KMnO4數(shù)學(xué)公式K2MnO4+MnO2+O2↑
    （溶于水呈紫紅色）　　 （溶于水呈綠色） 　�。ê谏�，不溶）
    換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為248mL，而實際測得的氧氣為308mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），超過理論量為：（308-248）m1，=60mL．試回答：
    （1）怎樣用實驗證明：超理論量的氧氣不是來自MnO2？
    ________
    （2）怎樣用實驗證明超理論量的氧氣是由K2MnO4分解產(chǎn)生的？（要求用KMnO4制取氧氣后的殘渣實驗，如圖所示．）
    ________
    （3）怎樣從“最后殘渣”中分離出MnO2？________．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				解：（1）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)另取少量二氧化錳加熱，用帶火星的木條檢驗生成物中是否有氧氣．
    故答案為：另取少量MnO2，在酒精燈火焰上加熱，插入帶火星的木條，木條不復(fù)燃；
    （2）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)繼續(xù)加熱殘渣，用帶火星的木條檢驗生成物中是否有氧氣．
    故答案為：用酒精燈火焰集中加熱“殘渣”，插入帶火星的木條，木條復(fù)燃；
    （3）最后殘渣中的二氧化錳不溶于水，其余的都溶于水，應(yīng)先將混合物加水溶解，使之變成固體和液體的混合物，而分離混合物中的固體和液體一般用過濾的方法．
    故答案為：將“最后殘渣”加入適量的水溶解，過濾，即可分離出MnO2．
    分析：（1）只要證明二氧化錳加熱后沒有氧氣生成，就說明超理論量的氧氣不是來自二氧化錳．
    （2）只要證明錳酸鉀加熱后有氧氣生成，就說明超理論量的氧氣是由錳酸鉀分解產(chǎn)生的．
    （3）可利用二氧化錳和錳酸鉀的溶解性不同分離混合物．
    點評：本道題主要考查了學(xué)生自己動手設(shè)計實驗的能力，它不是單純的考查基礎(chǔ)知識，而是考查了學(xué)生對所學(xué)知識的應(yīng)用能力，讓學(xué)生要做到“活學(xué)活用”．				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    Ⅰ．取3份73克某濃度的鹽酸，分別加入盛有NaHCO3和KHCO3組成的同一種混合物中，進(jìn)行甲、乙、丙三組實驗，測得如下數(shù)據(jù)（不考慮CO2在水中的溶解）．
    

    


    
實驗序號
甲
乙
丙
    

    
混合物質(zhì)量（g）
9.20
15.7
27.6
    

    
生成CO2的質(zhì)量（g）
4.4
6.6
6.6
    回答下列問題：
    （1）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    7.5%
    7.5%
    ；
    （2）混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為
    21：25
    21：25
    ．
    Ⅱ．已知固體混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3和CaCO3四種物質(zhì)中的兩種混合而成，通過計算和推理回答下列問題．
    （1）取A與足量的鹽酸反應(yīng)，若A的質(zhì)量為定值時，無論其組成成分的含量如何變化，生成的氣體的量都為定值，則A的可能組成是（可以不填滿，也可補充）
    

    


    

（ⅰ）
（ⅱ）
（ⅲ）
    

    
A的組成

    NaHCO3和MgCO3
    NaHCO3和MgCO3
    		

    KHCO3和CaCO3
    KHCO3和CaCO3
    		

    不需填滿
    不需填滿
    （2）若A是MgCO3和CaCO3組成的混合物，取10.0克的A與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量x范圍是多少？
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2009?貴陽）圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對這瓶硫酸進(jìn)行了如下探究，請你參與．
    [查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
    [探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
    （1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有
    燒杯、玻璃棒
    燒杯、玻璃棒
    ，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？
    將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨�，并不斷攪�?/div>
    將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨校⒉粩鄶嚢?/div>．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
    [探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．                      圖10
    

    


    
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
    

    
先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH
pH逐漸變大，
    最后pH≥7    		
稀硫酸與氫氧化鈉
    溶液能發(fā)生反應(yīng)
    （2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    ．
    （3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，理由是
    硫酸被水稀釋其pH也會變大
    硫酸被水稀釋其pH也會變大
    ．
    [探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符．
    [提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化？
    [實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應(yīng)
    取過濾后的清液，滴入BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則硫酸已完全反應(yīng)
    取過濾后的清液，滴入BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則硫酸已完全反應(yīng)
    ．
    （5）為達(dá)到實驗?zāi)康�，實驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是
    沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積
    沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積
    ．
    [探究結(jié)論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符．該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)
    小于
    小于
     98%（填“大于”或“小于”）．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    請根據(jù)下列裝置，回答問題．
    精英家教網(wǎng)
    （1）寫出標(biāo)號①②的儀器名稱：①
     
    ，②
     
    ．
    （2）實驗室制取H2，可選用裝置
     
    （填寫裝置序號）能收集到較純凈的H2．
    （3）判斷CO2已收集滿的方法是
     
    ．
    （4）由實驗測知：取3.5gKMnO4晶體加熱到220°C，分解放出的氧氣多于按下式計算的理論量．
    按下式計算的理論量為放出氧氣0.354g，2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    （溶于水呈紫紅色）  （溶于水呈綠色）  （黑色，不溶）
    換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為248mL，而實際測得的氧氣為308mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），超過理論量為：（308-248）mL=60mL．試回答：
    ①怎樣用實驗證明：超理論量的氧氣不是來自MnO2？
     
    ．
    ②怎樣用實驗證明超理論量的氧氣是由K2MnO4分解產(chǎn)生的？（要求用KMnO4制取氧氣后的殘渣實驗，如右圖所示．）
     

    精英家教網(wǎng)
    圖3檢驗K2MnO4分解產(chǎn)生氧氣的實驗
    ③通過以下四步實驗操作可從“最后殘渣”中分離出MnO2．正確操作的先后順序是
     
    （填寫選項序號）．
    A． 烘干   B． 溶解    C． 過濾    D． 洗滌
    ④把③中濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得到錳酸鉀晶體，在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （5）用裝置F制取氣體，在反應(yīng)過程中，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上的橡皮管，過一會兒反應(yīng)就會停止，其原因是
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    請根據(jù)下列裝置，回答問題．

    （1）寫出標(biāo)號①②的儀器名稱：①________，②________．
    （2）實驗室制取H2，可選用裝置________（填寫裝置序號）能收集到較純凈的H2．
    （3）判斷CO2已收集滿的方法是________．
    （4）由實驗測知：取3.5gKMnO4晶體加熱到220°C，分解放出的氧氣多于按下式計算的理論量．
    按下式計算的理論量為放出氧氣0.354g，2KMnO4數(shù)學(xué)公式K2MnO4+MnO2+O2↑
    （溶于水呈紫紅色）  （溶于水呈綠色）  （黑色，不溶）
    換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為248mL，而實際測得的氧氣為308mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），超過理論量為：（308-248）mL=60mL．試回答：
    ①怎樣用實驗證明：超理論量的氧氣不是來自MnO2？
    ________．
    ②怎樣用實驗證明超理論量的氧氣是由K2MnO4分解產(chǎn)生的？（要求用KMnO4制取氧氣后的殘渣實驗，如右圖所示．）________

    圖3檢驗K2MnO4分解產(chǎn)生氧氣的實驗
    ③通過以下四步實驗操作可從“最后殘渣”中分離出MnO2．正確操作的先后順序是________（填寫選項序號）．
    A． 烘干　 B． 溶解　　C． 過濾　　D． 洗滌
    ④把③中濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得到錳酸鉀晶體，在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是________．
    （5）用裝置F制取氣體，在反應(yīng)過程中，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上的橡皮管，過一會兒反應(yīng)就會停止，其原因是________．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對這瓶硫酸進(jìn)行了如下探究，請你參與．
    [查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
    [探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
    （1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有______，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？______．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
    [探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．　　　　　　　　　　　圖10
    實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
    先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pHpH逐漸變大，
    最后pH≥7    		稀硫酸與氫氧化鈉
    溶液能發(fā)生反應(yīng)
    （2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
    （3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，理由是______．
    [探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符．
    [提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化？
    [實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應(yīng)______．
    （5）為達(dá)到實驗?zāi)康模瑢嶒炛斜仨氁獪y知的數(shù)據(jù)是______．
    [探究結(jié)論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符．該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)______ 98%（填“大于”或“小于”）．
    

			
    

			
    
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