Question

（2011?包頭）某溶液含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-中的幾種離子．經(jīng)檢測pH=13，取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有的離子是

Na⁺和OH^-

；可能含有的離子是

Cl^-和NO₃^-

．

Answer 1

分析：根據(jù)pH=13，說明溶液中一定含有OH^-，則與氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的、生成水的都不能存在；加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體、沉淀的都不存在；滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)該會產(chǎn)生含銀的沉淀；據(jù)此來分析即可．

解答：解：pH=13，說明溶液中一定含有OH^-，則Mg²⁺、Fe³⁺、H⁺不能存在，因?yàn)镸g²⁺、Fe³⁺會與氫氧根離子產(chǎn)生沉淀，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生水；則陽離子只剩余了鈉離子，故一定含有鈉離子；
當(dāng)取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則說明CO₃^2-不存在，因?yàn)樘妓岣�離子與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；
繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則說明由氯離子，但是氯離子是原溶液的還是鹽酸中的就不能確定了；
故一定含有的是：Na⁺和OH^-；可能含有的離子是Cl^-和NO₃^-；
故答案為：Na⁺和OH^-；Cl^-和NO₃^-．

點(diǎn)評：在解此類題時，首先分析選項(xiàng)中離子的性質(zhì)，只要會生成沉淀、氣體、水中的一種，就不能共存．