Question

（1）盛裝氫氧化?溶液的試劑瓶口會常會出現(xiàn)白色碳酸鈉粉未，請用化學方程式表示其原理．如何證實白色粉未是碳酸鈉而不是氫氧化鈉？
（2）工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法以來制取燒堿、氯氣（Cl₂）和氫氣，則有關反應的化學方程式______ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

Answer 1

【答案】分析：氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，所以在瓶口處有碳酸鈉粉末；由題干所給信息可以讀出反應物與生成物及反應條件，可以寫電解食鹽水的化學方程式；根據(jù)燒堿的性質(zhì)（燒堿是易潮解的物質(zhì)）進行分析解答；氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的質(zhì)量和即為所得溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳，產(chǎn)生碳酸鈉，所以只需證明有碳酸根就能說明氫氧化鈉變質(zhì)了就行了，所以可滴加鹽酸來驗證氫氧化鈉是否變質(zhì)；
（2）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣（Cl₂）和燒堿：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）因燒堿具有吸水性，稱量時不能放在紙上稱量，若放在紙上稱量，氫氧化鈉吸收的水分使紙濕潤，從而會使部分氫氧化鈉沾在紙上，所需鹽酸的質(zhì)量變少，從而使測定結果變少；在氫氧化鈉與鹽酸反應的過程中，當溶液恰好變?yōu)闊o色時，說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應；
（4）設氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40       36.5    58.5
x      73g×10%    y

x=8g

y=11.7g
原混合物氯化鈉的質(zhì)量為10g-8g=2g
m（NaCl）=11.7g+2g=13.7g
m（NaCl溶液）=10g+73g+54g=137g
NaCl%=×100%=10%
答：略．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，將白色粉末加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則可證實有Na₂CO₃；
（2）2NaCl+2H₂O 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；（3）偏��；溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色；（4）10%．
點評：氫氧化鈉在空氣中易潮解，也能吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質(zhì)．我們在檢驗是否變質(zhì)時，只需檢驗有碳酸根即可．