Question

（3分）在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

（1）當?shù)稳胂←}酸質量至圖中A點時，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
（2）當?shù)稳胂←}酸質量至圖中B點時，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產生，求此時燒杯中鈣元素質量。

Answer 1

（1）15%；（2）24g

試題分析：由題意可得，當?shù)稳胂←}酸質量至圖中A點時，鹽酸與碳酸鈣恰好反應，生成氯化鈣和水。當?shù)稳胂←}酸質量至圖中B點時，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產生，此時加入的混合物中的碳酸鈣恰好與過量的鹽酸反應，生成氯化鈣和水。
[解] (1)當?shù)稳胂←}酸質量至圖中A點時，鹽酸中氯化氫的質量為：146 g×10%="14.6" g
設樣品中碳酸鈉的質量為x,反應生成氯化鈣的質量為y，產生二氧化碳質量為Z。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O  + CO₂↑                    (1分)
100      73      111        44
x       14.6g     y          z
        x=20g  
        y="22.2" g   
         z="8.8" g 
樣品中氯化鈣的質量為44.2g－20g=22.2g 
溶液中氯化鈣的質量分數(shù)為×100%=15% 
(2)當?shù)稳胂←}酸質量至圖中B點時，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產生，此時加入的混合物中的碳酸鈣恰好與過量的鹽酸反應，生成氯化鈣和水。
溶液中氯化鈣的質量為：22.2g+22.2 g+22.2g＝66.6g；
溶液中鈣元素的質量為：66.6g××100%＝24g
答：（1）當?shù)稳胂←}酸質量至圖中A點時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)15%；
當?shù)稳胂←}酸質量至圖中B點時，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產生，此時燒杯中鈣元素質量24g。
點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。
溶液中溶質質量分數(shù)=。
化合物中某元素的質量等于物質的質量乘以化合物中某元素的質量分數(shù)。