Question

為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，某學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：
（1）10g樣品中鋅的質(zhì)量是多少克？
（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是多少克？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.1g，可以計算出：（1）參加反應的鋅的質(zhì)量；（2）參加反應的硫酸的質(zhì)量，進而計算出硫酸溶液的質(zhì)量；
解答：解：（1）設(shè)10g樣品中鋅的質(zhì)量是X，滴加的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
X   y        0.1g
   解得：X=3.25g
   解得：y=4.9g
（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是：=50g
答：（1）10g樣品中鋅的質(zhì)量是3.25克；（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是50克．
點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖示知道生成氫氣質(zhì)量為0.1g，再根據(jù)氫氣質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．