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    有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵、少量的銀離子以及污泥．某同學設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體．方案流程如圖所示：
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    回答下列問題：
    A．步驟②中：需加入的物質(zhì)是
     
    ．
    B．步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
     
    ．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：（1）此過程是對銀的分離，為了不引入新的雜質(zhì)此處應(yīng)放金屬鐵，由于是溶液與銀的分離故可采用過濾的方法完成；
    （2）由于固體中含有銀與過量的鐵，所以要得到純凈的銀應(yīng)該消耗掉金屬鐵，加稀硫酸可使鐵被消耗，再根據(jù)化學方程式書寫注意事項考慮．
    解答：解：（1）此過程是置換出銀的過程，為了在不引入新的雜質(zhì)的前提下用金屬鐵置換較為合適；
    （2）為把銀能徹底置換出來加入鐵的質(zhì)量應(yīng)該是過量的，因此固體中含有銀與過量的鐵，所以要得到純凈的銀應(yīng)該消耗掉金屬鐵，加稀硫酸可使鐵被消耗又不引入新的雜質(zhì)，所以③方程式是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
    故答案為：鐵；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
    點評：此題是一道金屬回收題，解題的關(guān)鍵是要明確回收的原理，結(jié)合題目內(nèi)的框題進行分析探討，是一道分離混合物的綜合題．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    25、2007年12月22日，沉沒在蒼茫海水中800多年的中國古沉船“南海一號”的“驚艷一浮”，讓無數(shù)國人為之自豪，它既為海上絲綢之路提供了實證，又推動了中國水下考古學科的建設(shè)．據(jù)保守估計，其上載有6萬至8萬件文物，在已發(fā)掘出的文物中發(fā)現(xiàn)了大量瓷器、宋代銅錢、鐵鍋、梳篦等物品．
    （1）中國的青銅舉世聞名，青銅屬于
    金屬
    材料；
    （2）中國的鐵鍋源遠流長，受到聯(lián)合國衛(wèi)生組織的推崇，原因之一是由于鐵鍋能為人體補充鐵元素．若人體缺乏鐵元素，容易引起
    貧血
    癥；
    （3）被發(fā)掘出的宋代銅錢已經(jīng)銹跡斑斑，這是因為銅能與空氣中的氧氣、水以及二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：
    2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3

    ；根據(jù)銅綠的組成判斷，若要除去銅錢表面的銅綠，可選用的試劑為
    HCl（或H2SO4）
    （填化學式）；
    （4）有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某同學設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體．方案流程如下：

    回答下列問題：
    ①步驟②中：需加入的物質(zhì)是
    過量Fe
    ，分離所得混合物的方法是
    過濾
    ，
    ②步驟③中：需加入的物質(zhì)是
    稀硫酸
    ，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ，
    ③某同學認為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？理由是
    不合理，因為要使Ag+完全置換出來，必須加入過量的鐵
    ，
    ④步驟④的操作是
    蒸發(fā)
    ，溶液2和溶液3為什么要混合？
    兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2008?宿遷）有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某同學設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體．方案流程如下：

    回答下列問題：
    （1）步驟②中：需加入的物質(zhì)是
    Fe
    Fe
    ，分離所得混合物的方法是
    過濾
    過濾
    ．
    （2）步驟③中：需加入的物質(zhì)是
    稀硫酸
    稀硫酸
    ，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ．
    （3）某同學認為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？
    不合理
    不合理
    ，理由是
    使Ag+完全置換出來，必須加入過量的鐵
    使Ag+完全置換出來，必須加入過量的鐵
    ．
    （4）步驟④的操作是
    蒸發(fā)結(jié)晶
    蒸發(fā)結(jié)晶
    ，溶液2和溶液3為什么要混合？
    兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用
    兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2012?閘北區(qū)二模）有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的硫酸銅以及污泥．某同學設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體．方案流程如圖：

    ①步驟①中需采用是實驗操作是
    過濾
    過濾
    （填操作名稱），用到的玻璃儀器是
    燒杯、漏斗、玻璃棒
    燒杯、漏斗、玻璃棒
    ；
    ②步驟②中：需加入的物質(zhì)是過量的
    鐵
    鐵
    ；
    ③步驟③中：需加入適量的物質(zhì)是
    稀硫酸；
    稀硫酸；
    ，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ；
    ④某同學認為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銅，不需要進行步驟③，你認為是否合理？
    不合理
    不合理
    （填“合理”或“不合理”），理由是
    固體中有鐵
    固體中有鐵
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某同學設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體．方案流程如下：

    回答下列問題：
    （1）操作①名稱
    過濾
    過濾
    ，該操作在實驗室里使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
    漏斗
    漏斗
    ；
    （2）加入過量的X是
    鐵粉
    鐵粉
    ，加入該物質(zhì)過量的目的是
    將廢水中銀離子全部置換出來加以回收
    將廢水中銀離子全部置換出來加以回收
    ；
    （3）步驟③中：需加入的物質(zhì)Y是
    硫酸
    硫酸
    ，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
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