Question

比較、分析、歸納是學習化學的重要方法．通過比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應物在不同外界條件下，會發(fā)生不同的反應．請參照示例歸納反應規(guī)律：

組別	化學方程式	規(guī)律
示例	C+O2（充足）  點燃  .   CO2 2C+O2（不充足）  點燃  .   2CO	反應物相同時，反應物的量不同，生成物不同．
（1）	4Na+O2═2Na2O 2Na+O2   △   .   Na2O2
（2）	3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

Answer 1

分析：（1）從反應中可以看出反應物相同但是反應條件不同，生成物也不同
（2）比較兩個反應可以看出，反應物相同反應條件也相同，但是反應物的濃度不同，而使生成物不同

解答：解：（1）比較兩個反應可以看出反應物都是鈉和氧氣，但是一個是在常溫下反應，一個是在加熱的條件下反應，從而使生成物也不同，可據(jù)此得出答案；
（2）比較兩個反應可以看出，反應物都是銅和硝酸，但是硝酸的濃度不同，從而得到的產(chǎn)物也不同，故可以得出答案．
故本題答案為：

組別	化學方程式	規(guī)律
示例	C+O2（充足）  點燃  .   CO2 2C+O2（不充足）  點燃  .   2CO	反應物相同時，反應物的量不同，生成物不同．
（1）	4Na+O2═2Na2O 2Na+O2   △   .   Na2O2	反應物相同時，反應條件（或溫度）不同，生成物不同
（2）	3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O	反應物相同時，反應物的濃度不同，生成物不同

點評：本題為根據(jù)反應來探究反應的規(guī)律的題目，解答時可以根據(jù)反應物的狀態(tài)、濃度等，反應條件的難易，再分析生成物是否相同，從而得出答案．