Question

實驗室制取二氧化碳后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取100g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2﹪的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾。滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成物沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。求：

（1）所取100g混合溶液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)。

（2）實驗結(jié)束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量。

Answer 1

解：根據(jù)圖示與鹽酸反應的碳酸鈉的質(zhì)量為：10g×21.2%=2.12g

設(shè)100g混合溶液中氯化氫的質(zhì)量為x.,生成氯化鈉的質(zhì)量為y.

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106     73    117

2.12g    x      y

=   X=1.46g

=   y=2.34g

混合溶液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=1.46%

（2）實驗結(jié)束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量。

根據(jù)圖示與氯化鈣反應的碳酸鈉的質(zhì)量為：20g×21.2%=4.24g

設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為z。

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

106            117   

4.24g           z

=

z=4.68g

根據(jù)圖示未反應的碳酸鈉的質(zhì)量為：10g×21.2%=2.12g。

實驗結(jié)束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為：2.34g+4.68g+2.12g=9.14g。