Question

為了測定某牛奶中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣( NH₃)，再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+ H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄現(xiàn)取該牛奶樣品30mL，用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用9.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：                      

  

(1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克（計算結(jié)果精確到0.01，下同）    
(2) 30mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克？
(3)如圖是該牛奶包裝標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。已知牛奶中的蛋白質(zhì)含氮元素酌贏交赫數(shù)為16%，請你通過汁算確定，該牛奶中蛋白質(zhì)的含量是否達(dá)到了包裝標(biāo)簽所示的蛋白霞的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。

Answer 1

設(shè)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為x
2NH₃ +H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄
34       　98
x   　 9.5g×4.9%

x=0. 16g
(2) 30mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量：×0.16g=0.13g
(3) 30mL牛奶中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量：=0.81g
100mL牛奶中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量：0.819×= 2.70g
因為2.70g< 2.90g，
故蛋白質(zhì)的含量沒有達(dá)到質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)